Question

已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�

• A、升高溫度：

  cq(Z)

  cm(X)?cn(Y)

  增大
• B、降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
• C、通入稀有氣體，壓強增大，平衡向正反應方向移動
• D、X的正反應速率是Y的逆反應速率的

  n

  m

  倍

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A、反應是吸熱反應，升溫，平衡正向進行，

cq(Z)

cm(X)cn(Y)

增大；
B、反應是吸熱反應，降溫平衡逆向進行，反應前后氣體體積增大，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量減小；
C、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動；
D、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，平衡狀態(tài)正逆反應速率相同．

解答： 解：A、反應是吸熱反應，升溫，平衡正向進行

cq(Z)

cm(X)cn(Y)

增大，故A正確；
B、反應是吸熱反應，降溫平衡逆向進行，反應前后氣體體積增大，過程中氣體質(zhì)量不變，相對分子質(zhì)量減小，故B錯誤；
C、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動，故C錯誤；
D、速率之比等于化學方程式的系數(shù)之比，v（X）正：v（Y）正=m：n，平衡時，X的正反應速率是Y的逆反應速率的

m

n

倍，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，化學平衡移動原理和反應特征是解題關(guān)鍵，注意惰氣對平衡影響分析方法，題目難度中等．