Question

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子。

（1）F原子的電子排布式是______________。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）__________________。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是____________；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是_______________。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是______________；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是____________。

（5）寫出兩種與D3分子互為等電子體的微粒_________。

（6）由A、D、E三種元素組成的兩種常見化合物酸性由強(qiáng)到弱為__________，其原因是_________。

（7）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式是__________________，C原子的配位數(shù)是__________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1{或Ar]3d104s1} N>O>C C2H6 氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵 sp2 NA SO2、NO2- H2SO4>H2SO3 二者中H2SO4分子中非羥基氧的個數(shù)多，所以H2SO4分子中S的正電性更高，導(dǎo)致S-O-H鍵中O的電子更向S偏移，更容易電離出H+，故H2SO4的酸性更強(qiáng)些。 Cu3N 6

【解析】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大；元素A是原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道(能級)，則B為C元素；D元素原子的已成對電子總數(shù)是未成對電子總數(shù)的3倍，則D是O元素，C元素原子序數(shù)大于B而小于D，則C是N元素；E與D處于同一主族，則E是S元素；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個電子，則F為Cu元素。

(1)Cu原子核外有29個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，銅原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)B、C、D分別是C、N、O元素，且位于同一周期，同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以這三種元素第一電離能大小順序是N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；

(3)C、N元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物為C2H6；含有氫鍵的氫化物熔沸點較高，氮的氫化物中含有氫鍵而碳的氫化物中不含氫鍵，所以氮的氫化物熔沸點較高，故答案為：C2H6；氮的氫化物(N2H4)分子間存在氫鍵；

(4)H、C、O可形成分子式為H2CO的某化合物，為HCHO，該分子中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式為sp2；一個甲醛分子中含有1個π鍵，則1mol甲醛中含有1molπ鍵，故答案為：sp2；NA；

(5)與O3分子互為等電子體的微粒有SO2、NO2-，故答案為：SO2、NO2-；

(6)由H、O、S三種元素組成的兩種常見化合物為硫酸和亞硫酸，酸性由強(qiáng)到弱的順序為H2SO4>H2SO3，原因是二者中H2SO4分子中非羥基氧的個數(shù)多，所以H2SO4分子中S的正電性更高，導(dǎo)致S-O-H鍵中O的電子更向S偏移，更容易電離出H+，故H2SO4的酸性更強(qiáng)些，故答案為：H2SO4>H2SO3；二者中H2SO4分子中非羥基氧的個數(shù)多，所以H2SO4分子中S的正電性更高，導(dǎo)致S-O-H鍵中O的電子更向S偏移，更容易電離出H+，故H2SO4的酸性更強(qiáng)些；

(7)N、Cu兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶胞中Cu原子個數(shù)=12×=3、N原子個數(shù)=8×=1，所以其化學(xué)式為Cu3N；該晶胞中N原子配位數(shù)為6，故答案為：Cu3N；6。