為了確定某物質是否變質,所選試劑(括號內(nèi)物質)錯誤的是
A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2) B.FeCl2是否被氧化(KSCN)
C.KI是否被氧化(淀粉溶液) D.氯水是否失效(pH試紙)
科目:高中化學 來源: 題型:
某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質,操作正確且能達到目的的是( )
A.將水加入濃硫酸中得稀硫酸,置鎂片于其中探討Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
D.將Mg(OH)2沉淀轉入表面皿中,加足量稀鹽酸,加熱蒸干得無水MgCl2固體
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列物質中,在一定條件下既能發(fā)生加成反應,又能發(fā)生取代反應,但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )
A.乙烷 B.苯
C.乙烯 D.乙苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
Ⅰ是重要的化工原料,可發(fā)生下列反應生成Ⅲ和Ⅳ。
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(1)a的結構簡式是________________;②的反應類型是____________。
(2)用甲醇與某有機物發(fā)生酯化反應可合成化合物Ⅱ,寫出該反應的化學方程式______________________________________________________________。
(3)化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅懸濁液反應的化學反應方程式為__________。
(4)化合物Ⅳ是Ⅲ的同分異構體,也有同樣的六元環(huán),Ⅳ的結構簡式為_____。
(1)A、C的結構簡式分別是_____________、__________。
(2)加熱條件下,C在足量NaOH水溶液中反應的化學方程式是____________。
(3)E是一種相對分子質量比A小14的芳香酸。寫出滿足下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式:____________________________________________。
①能發(fā)生銀鏡反應
②一定條件下可發(fā)生水解反應
③分子的核磁共振氫譜中有四組峰]
(4)F是B在堿溶液中水解后再酸化的產(chǎn)物。F在一定條件下可聚合成高分子化合物,寫出該反應的化學方程式: _____________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作完全正確的是
編號 | 實驗 | 操作 |
A | 鈉與水反應 | 用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,小心放入裝滿水的燒杯中 |
B | 配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL | 準確稱取氯化鉀固體,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振蕩搖勻,定容 |
C | 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡 | 將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上,用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠,使溶液從尖嘴流出 |
D | 取出分液漏斗中所需的上層液體 | 下層液體從分液漏斗下端管口放出,關閉活塞,換一個接受容器,上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某有機物C6H12O2能發(fā)生水解反應生成A和B,B能氧化成C,若A、C都能發(fā)生銀鏡反應,則C6H12O2符合條件的結構簡式有(不考慮立體異構)
A.3種 B.4種 C.5種 D.6種
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科目:高中化學 來源: 題型:
透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質:
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(1)丙的名稱是____________;乙中官能團的名稱是 。
(2)寫出甲和丙聚合得到高聚物的結構簡式 。
(3)化合物丁的分子式為C6H6O2,只含兩種化學環(huán)境的氫原子,遇FeCl3溶液呈現(xiàn)特征顏色。寫出丁與足量碳酸鈉溶液反應的化學方程式 。
(4)下列試劑中與上述四種物質都能發(fā)生反應的是___________(填寫編號)。
a. Br2的CCl4溶液 b. 石蕊溶液 c. 酸性KMnO4溶液 d. O2
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科目:高中化學 來源: 題型:
硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應:
O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050 mol·L-1,15 ℃時測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。回答下列問題:
t/s | 0 | 120 | 180 | 240 | 330 | 530 | 600 | 700 | 800 |
α/% | 0 | 33.0 | 41.8 | 48.8 | 58.0 | 69.0 | 70.4 | 71.0 | 71.0 |
(1)列式計算該反應在120~180 s與180~240 s 區(qū)間的平均反應速率________、________;比較兩者大小可得出的結論是____________________。
(2)列式計算15 ℃時該反應的平衡常數(shù)________。
(3)為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率,除可適當控制反應溫度外,還可采取的措施有________(要求寫出兩條)。
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