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下列反應的離子方程式正確的是(   )
A．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．亞硫酸氫銨和氫氧化鈉的反應：+OH-NH3↑+H2O
C．二氧化硫氣體通入過量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：
A
還原性Fe2+>Br-，氯氣不足時，氯氣先氧化Fe2+，A正確；亞硫酸氫銨和氫氧化鈉反應時，優(yōu)先進行反應，NaOH過量時再發(fā)生反應：NH4++OH-NH3↑+H2O，B錯；HClO具有強氧化性，能氧化CaSO3，C錯；NaOH溶液少量時的離子方程式是：Ca2++ +OH-=CaCO3↓+H2O，D錯
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O ;
②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28
（1）吸收塔內發(fā)生反應的離子方程式為                                      。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為   g。
（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是               （填寫序號）。
a蒸餾；b灼燒；c過濾；d冷卻結晶；e蒸發(fā)
（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。
下表是 25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
 弱酸
HClO2
HF
HCN
H2S
Ka/mol?L-1
1×10-2
6．3×10-4
4．9×10-10
K1＝9．1×10?8
K2＝1．1×10?12
 
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為     （用化學式表示）；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：  （填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是               ；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時體系中的S2-的濃度為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式不正確的是
A．石灰乳中Ca(OH)2的電離：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－
B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液產生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
C．向NaHCO3溶液中加入過量的石灰水產生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
D．Fe (OH)3膠體的制備：FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3（膠體）+3HCl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中評價合理的是（  ）
選項
化學反應及其離子方程式
評價
A
Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O
正確
B
向碳酸鎂中加入稀鹽酸：+2H+ =CO2↑+H2O
錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式
C
向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：
Ba2++=" " BaSO4↓
正確
D
FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
錯誤，Fe2+與Br-的化學計量數之比應為1∶2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是       (　　)。
A．碳酸鈉的水解：CO32—＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4+
C．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

亞硝酸(HNO2)是一種與醋酸酸性相當的弱酸,很不穩(wěn)定,通常在室溫下立即分解。
(1)寫出亞硝酸的電離方程式:　　　　　　　　　。 
(2)在酸性條件下,當NaNO2與KI按物質的量之比1∶1恰好完全反應,且I-被氧化為I2時,產物中含氮的物質為　　　　(填化學式)。 
(3)要得到穩(wěn)定的HNO2溶液,可以向冷凍的NaNO2濃溶液中加入或通入某種物質,下列物質不適合的是　　　　(填字母)。 
a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
(4)堿性工業(yè)廢水中的N可用鋁粉除去。已知此反應體系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六種物質。
①寫出上述反應的離子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
②發(fā)生上述反應后廢水的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。 
(5)酸性工業(yè)廢水中的N可用尿素除去。尿素
()與N在酸性條件下反應生成兩種無毒氣體。該反應中生成16.8 L(已折算為標準狀況)混合氣體時,消耗尿素的質量為　　　　 g。 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應所表示的離子方程式正確的是
A．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－
B．草酸使高錳酸鉀酸性溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O
D．硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列相關離子方程式的書寫正確的是
A．鐵溶于適量硝酸中：
B．向水中通入少量氯氣：
C．碳酸氫鈉溶液中加入過量
D．硫酸溶液中加入過量溶液：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

日常飲用水中NO3一的含量是水質衛(wèi)生檢驗的重要標準之一，達到一定濃度時會對人類健康產生危害，為了降低飲用水中NO3一的濃度，某興趣小組提出如下方案：

請回答下列問題：
（1）該方案在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成          的利用率降低。
（2）已知過濾后得到的濾液中幾乎不含鋁元素。①在溶液中鋁粉和NO3一反應的離子方程式為                                                           。
②濾渣在空氣中煅燒過程中涉及的相關反應方程式為                               
（3）用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3—的濃度，已知反應中的還原產物和氧化產物均可參與大氣循環(huán)，則催化還原法的離子方程式為                          。
（4）飲用水中的NO3－  主要來自于NH4＋。已知在微生物作用下，NH4＋  經過兩步反應被氧化成NO3－  。兩步反應的能量變化示意圖如下：
   
試寫出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－  (aq)的熱化學方程式是                   。
（5）固體a熔融電解時陰極反應式為                               

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