Question

12．甲、乙、丙、丁四種易溶水物質(zhì)，分別由NH₄⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、H⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成．已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成．下列結(jié)論不正確的是（　�。�

• A． .甲溶液含有OH^-
• B． .乙溶液含有H⁺
• C． 丙溶液含有HCO₃^-
• D． .丁溶液含有NH₄⁺

Answer 1

分析 ①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO₄、BaCO₃、Mg（OH）₂，則甲只能是Ba（OH）₂；
②0.1mol/L乙溶液中c（H⁺）＞0.1mol/L，說(shuō)明乙是硫酸；
③向丙溶液中滴入AgNO₃溶液有不溶于稀HNO₃的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是MgCl₂，則丁是NH₄HCO₃；
根據(jù)以上分析進(jìn)行判斷．

解答 解：根據(jù)②中的信息可知乙是二元酸，故乙是H₂SO₄；根據(jù)③中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl^-；再結(jié)合①中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，
則可推出：甲是Ba（OH）₂，乙是H₂SO₄，丙是MgCl₂，丁是NH₄HCO₃，
A．甲是Ba（OH）₂，則堿溶液中含有OH^-離子，故A正確；
B．乙是H₂SO₄，則乙溶液中含有氫離子，故B正確；
C．丙是MgCl₂，和碳酸氫根離子不共存，則丙溶液中不存在碳酸氫根離子，故C錯(cuò)誤；
D．丁是NH₄HCO₃，則丁中含有銨根離子，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題為推斷題，側(cè)重考查常見(jiàn)離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵．