【題目】有機物W在工業(yè)上常用作溶劑和香料，其合成方法如圖，下列說法不正確的是

A. M、N、W均能發(fā)生加成反應和取代反應

B. N、W組成上相差一個CH2原子團，所以互為同系物

C. 1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同

D. M苯環(huán)上的二氯代物有6種

【答案】B

【解析】

A. M、N、W中都含有苯環(huán)，屬于不飽和結構，在一定條件下可以發(fā)生加成反應和取代反應，故A正確；

B. N、W組成上雖然相差一個CH2原子團，但結構不相似，一個含有羧基一個含有酯基，不是同系物，故B錯誤；

C. M和W分子組成相差1個C和2個O，正好是燃燒產(chǎn)物CO2的組成，所以可以知1molM與1molw完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量相同，故C正確；

D. M苯環(huán)上的二氯代物的取代基位置分別有2，3；2，4；2，5；2，6；3，4；3，5，共有6種，故D正確，

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，在有機合成中具有廣泛應用。

I．(1)用甲醇制取甲胺的反應為 △H

已知該反應中相關化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價鍵

C―O

H―O

N―H

C―N

鍵能／kJ·mol-1

351

463

393

293

則該反應的△H=__________kJ·mol-1

Ⅱ．一定條件下，將2mol CO和6mol H2通入2L密閉容器中發(fā)生如下反應

主反應： △H<0 Ⅰ

副反應： △H<0 Ⅱ

反應到t min時，達到平衡狀態(tài)。平衡時CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)如圖所示：

(2)圖中a___b(填“大于”或“小于”)。圖中Y軸表示溫度，其理由是__________

(3)若反應II的平衡常數(shù)K值變小．則下列說法中正確的是___________(填序號)。

A．平衡均向正反應方向移動

B．平衡移動的原因是升高了溫度

C．達到新平衡后，φ(CH3OH)減小

D．容器中φ(CH3OCH3)增大

(4)平衡時，M點CH3OH的體積分數(shù)為12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，則此時CO的轉化率為________；用H2表示I的反應速率為______mol·L-1·min-1。反應Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________(用分數(shù)表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）明礬凈水原理___________________________________（離子方程式表示），膠體具有________________性。

（2）在25℃時，將pH=13的強堿與pH=2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，則強堿與強酸的體積比為___________

（3）NH4Cl溶液顯______________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是_________（用離子方程式或必要的文字說明）．

（4）NaHCO3溶液中，下列表述正確的是_______

A．c（Na+） + c(H+）= c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（OH﹣）

B. c（OH﹣）= c（H2CO3）+ c（H+）-c(CO32﹣)

C．c（OH﹣）= c（HCO3﹣）+ c（H+）+c（H2CO3）

D．c (Na+）= c（HCO3﹣）+ c(CO32﹣) + c(H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上廣泛用于生產(chǎn)熒光粉。已知：鍶與鎂位于同主族：鍶與氮氣在加熱條件下可生成氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應。

I．利用裝置A和C制備Sr3N2

(1)實驗裝置中玻璃管之間需用橡皮管連接，其連接方法是先將___________，然后稍稍用力即可將玻璃管插入橡皮管。

(2)寫出由裝置A制備N2的化學反應方程式___________。

(3)裝置A中a導管的作用是________。利用該套裝置時，有同學提出應先點燃置A的酒精燈一段時間后，再點燃裝置C的酒精燈，你同意其觀點嗎?_______(“同意”或“不同意”)。理由是___________。

Ⅱ．利用裝置B和C制備Sr3N2。利用裝置B從空氣中提純N2(已知：氧氣可被連苯三酚溶液定量吸收)

(4)寫出裝置B的NaOH溶液中發(fā)生反應的離子方程式___________。

(5)裝置C中廣口瓶盛放的試劑是___________。

Ⅲ．測定Sr3N2產(chǎn)品的純度

(6)取10.0g該產(chǎn)品，向其中加入適量的水，將生成的氣體全部通入濃硫酸中，利用濃硫酸增重質(zhì)量計算得到產(chǎn)品的純度，該方法測得產(chǎn)品的純度偏高，其原因是_______。經(jīng)改進后測得濃硫酸增重1.02g，則產(chǎn)品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物E是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

(1)有機物A結構簡式為___________。B的名稱為___________。

(2)C轉化為D的反應類型是___________。

(3)寫出E與足量NaOH溶液完全反應的化學方程式___________

(4)1moD完全水解且酸化后，所得有機物與足量 NaHCO3溶液反應生成CO2物質(zhì)的量為___________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式___________。

①苯環(huán)上只有兩個取代基，且除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結構

②核磁共振氫譜只有5個峰

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

④能水解并能與銀氨溶液反應

(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化，甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸。試參照上述合成路線圖，寫出以苯酚、甲苯為原料制取苯甲酸苯酯()的合成路線(無機原料任選)___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是某學生設計的實驗室制備并干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

（1）指出上圖中的各處錯誤：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

③____________________________________________________

④____________________________________________________

（2）制備實驗開始時，先檢查裝置的氣密性，接下來的操作依次是 ________

A、向燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、向燒瓶中加入濃鹽酸

（3）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol·L-1的鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣明顯少于0.06mol。其主要原因有：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（4）為了提高濃鹽酸的利用率，你對實驗的建議是：

①____________________________________________________

②____________________________________________________

（5）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子反應方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目________________

（6）NaClO是84消毒液的有效成分。請回答下列問題

①浸泡衣物時加入84消毒液在空氣中放置一段時間漂白效果更好，結合離子方程式解釋原因 ____________（已知酸性：H2CO3 ＞HClO＞HCO3-）

②若將84消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應的離子方程式是____________________________________________；

（7）Cl2是一種有毒氣體，如果泄露會造成嚴重的危害。

①已知：3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2，化工廠可用濃氨水來檢驗Cl2是否泄露，該反應中被氧化和未被氧化的NH3的物質(zhì)的量比________ ；

②噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄露造成的危害，Cl2與石灰乳反應的化學方程式是____________

③實驗室常用燒堿溶液吸收Cl2，若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液。當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15:2時，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①菱錳礦石主要成分是，還含有少量Fe、Al、Ca、Mg等元素；

②相關金屬離子形成氯氧化物沉淀時的pH如下：

金屬離子

Al3+

Fe3+

Fe2+

Ca2+

Mn2+

Mg2+

開始沉淀的pH

3.8

1.5

6.3

10.6

8.8

9.6

沉淀完全的pH

5.2

2.8

8.3

12.6

10.8

11.6

③常溫下， 的溶度積分別為

回答下列問題：

(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學反應方程式為_____________________。

(2)分析下列圖1、圖2、圖3，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：

焙燒溫度_________，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為__________，焙燒時間為___________.

(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入氧化為，反應的離子方程式為________；然后調(diào)節(jié)溶液pH使沉淀完全，此時溶液的pH范圍為____。再加入沉淀，當時， =______

(4)碳化結晶時，發(fā)生反應的離子方程式為___________。

(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴X（相對分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）。其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應獲得的高聚物。

已知：（苯胺，易被氧化）

（1）X的結構簡式為 。

（2）A的結構簡式為 。

（3） G的結構簡式為 。反應②③兩步能否互換 ，（填“能”或“不能”）理由是 。

（4）反應④的化學方程式是 ；反應⑤的化學方程式是 。

（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式 。

①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；

②能發(fā)生銀鏡反應，分子中無甲基；

③1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pAg＝－lg{c(Ag＋)}，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10。如圖是向10 mL AgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積(單位mL)變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]

A. 原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1

B. 圖中x點的坐標為(100,6)

C. 圖中x點表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D. 把0.1 mol·L－1的NaCl換成0.1 mol·L－1NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分

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