Question

5．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過(guò)程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問(wèn)題．
（1）用 MnO₂和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制Cl₂，制得的Cl₂體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L的原因是加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)；
（3）①裝置B的作用是檢驗(yàn)制備的氯氣中水蒸氣；
②裝置D和E出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；
③裝置F的作用是除去氯氣，防止對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾；
④裝置G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃鹽酸變稀，二氧化錳不與稀鹽酸反應(yīng)；
（3）裝置B用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)制備氯氣中含有水蒸氣，C中盛放無(wú)水氯化鈣干燥氯氣，干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，四氯化碳除去氯氣，防止對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾，G中HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，檢驗(yàn)制備氯氣中含有HCl．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣與水，反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)，有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應(yīng)制得的Cl₂體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總是小于1.12L，
故答案為：加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失，隨著反應(yīng)的進(jìn)行消耗HCl，鹽酸濃度變稀以后將不再反應(yīng)；
（3）①裝置B中盛放無(wú)水硫酸銅，白色固體變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明制備氯氣中含有水蒸氣，
故答案為：檢驗(yàn)制備的氯氣中水蒸氣；
②干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，D中有色布條不褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，E中濕潤(rùn)的有色布條褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性
故答案為：氯氣沒(méi)有漂白性，氯水有漂白性；
③氯氣通入硝酸銀溶液也會(huì)生成AgCl沉淀，裝置F的作用：除去氯氣，防止對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾，
故答案為：除去氯氣，防止對(duì)HCl氣體檢驗(yàn)的干擾；
④G中HCl與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，反應(yīng)離子方程式為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃，
故答案為：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是明確實(shí)驗(yàn)原理、理解各裝置作用，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，注意實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)有一定的缺陷，應(yīng)保證裝置F將氯氣除盡，可以在F和G之間再連接一個(gè)盛有淀粉KI溶液洗氣瓶裝置，難度中等．