Question

8．下列熱化學方程式或離子方程式正確的是（　�。�

• A． 已知H₂的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol^-1，則用熱化學方程式可表示為：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-285.8 kJ•mol^-1
• B． 向NH₄A1（SO₄）₂溶液中滴人Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
• C． 已知中和熱為57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol^-1
• D． 在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃═2FeO₄^2-+3Cl^-+H₂O+4H⁺

Answer 1

分析 A．燃燒熱必須生成穩(wěn)定的氧化物，水在液態(tài)更穩(wěn)定；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，說明SO₄^2-與Ba²⁺的比例是1：2；
C．依據(jù)中和熱的定義可知：稀的強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，而稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)生成2mol水，則放出熱量為114.6KJ；
D．得失電子不守恒；

解答 解：A．已知H₂的標準燃燒熱△H=-285.8 kJ•mol^-1，則用熱化學方程式可表示為：H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，離子方程式為：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故B錯誤；
C．已知中和熱為57.3 kJ•mol^-1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)生成2mol水，放出熱量為114.6KJ，熱化學方程式：H₂SO₄ （aq）+2NaOH （aq）═Na₂SO₄ （aq）+2H₂O （ l ）△H=-114.6 kJ•mol^-1，故C正確；
D．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）₃反應(yīng)生成Na₂FeO₄的離子反應(yīng)為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了離子方程式、熱化學方程式的書寫，明確離子反應(yīng)實質(zhì)、燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．