下列說(shuō)法中正確的是
A.從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進(jìn)行的程度
B.對(duì)同一反應(yīng),K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大
C.K值越大,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小
D.溫度越高,K值越大
B
平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),升高溫度平衡常數(shù)可能增大,也可能減小。平衡常數(shù)越大,說(shuō)明平衡體系中生成物所占的比例越大,它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,即該反應(yīng)進(jìn)行的越完全,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。所以正確的答案是B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在容積一定的密閉容器中,可逆反應(yīng):A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系,由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是(    )
A.P3<P4,Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B.P3>P4,Y軸表示A2的濃度
C.P3>P4,Y軸表示混合氣體的密度D.P3>P4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

已知反應(yīng)A2(g)+2B(s)A2B2(g)  △H<0,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大
C.增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.增大B的物質(zhì)的量,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

一定溫度下,某一密閉恒容容器內(nèi)有可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到了化學(xué)平衡,該化學(xué)平衡的標(biāo)志是(   )
A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A,同時(shí)生成3amol物質(zhì)B
B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變
C.C物質(zhì)的生成速率和分解速率相等
D.A、B、C三種物質(zhì)的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(本題共8分)某研究小組向2 L密閉容器中加入過(guò)量的活性炭和0.2 mol NO,恒溫(T1℃)下發(fā)生反應(yīng):C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)+Q(Q>0)。30 min后達(dá)到平衡,測(cè)得NO濃度為0.04 mol/L;卮鹣铝袉(wèn)題:
1.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______;T1℃達(dá)到平衡時(shí),N2的平均反應(yīng)速率=_______。
2.30 min后,若改變某一條件提高NO的轉(zhuǎn)化率,則可以改變的條件是______________。
3.30 min后,升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡后,容器內(nèi)NO、N2、CO2的關(guān)系不可能是____。
a.5:3:3         b.1:1:1                c.4:3:3         d.2:1:1
4.若開(kāi)始時(shí)密閉容器的體積為1 L,其它條件不變,達(dá)到平衡后,與原平衡相比,下列說(shuō)法正確的是_________。
a.NO的轉(zhuǎn)化率不變                                      b.N2的濃度是原來(lái)的2倍
c.反應(yīng)放出的熱量為0.1Q                             d.達(dá)到平衡的時(shí)間是原來(lái)的一半

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(6分)如圖所示,某溫度下,物質(zhì)的量分別是1.2mol的氣體X和物質(zhì)的量為1.0mol的氣體Y,在2L密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z,反應(yīng)5min后測(cè)得n(X) =0.4mol,n(Y)=0.2mol,生成的n(Z)=1.6mol,則該反應(yīng)的反應(yīng)物為           該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為                              ,反應(yīng)在10分鐘內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率用Z來(lái)表示則V(Z)=              。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)若經(jīng)2 s 后測(cè)得C的濃度為0.6 mol/L,下列幾種說(shuō)法正確的是(    )
①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s)
③反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的反應(yīng)速率一定相等
④反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),A、B、C的物質(zhì)的量均不再變化
A、①③       B、①④       C、②③       D、③④

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)  N2O4(g) △H<0,F(xiàn)欲測(cè)定二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量,應(yīng)采取的措施是 (    )
A.低溫、高壓B.低溫、低壓C.高溫、低壓D.高溫、高壓

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(14分)高純硅是當(dāng)今科技的核心材料。工業(yè)上,用氫氣還原四氯化硅制得高純硅的反應(yīng)為SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)。已知SiCl4可完全水解生成硅酸和鹽酸。向容積為1L的密閉容器中充入一定量的SiCl4(g)和H2(g),分別在T1和T2溫度時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。SiCl4的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下表所示:

(1)T1時(shí),反應(yīng)開(kāi)始的2 min內(nèi),用HCl表示的反應(yīng)速率為              。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=                          。
(3)保持其他條件不變,下列措施可提高SiCl4轉(zhuǎn)化率的是           
a.充入更多的SiCl4(g)
b.充入更多的H2(g)
c.及時(shí)分離出Si(s)
d.使用催化劑
e.將容器的體積擴(kuò)大一倍
(4)據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析:T1        T2(填“>”或“<”,下同),理由是          。已知n1>n2,ΔH       0。
(5)有同學(xué)認(rèn)為,采用水淋法來(lái)吸收生成的HCl,可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率。該認(rèn)識(shí)     (填“合理”或“不合理”),理由是                            
(6)將平衡后的混合氣體溶于水,取少量上層清液,向其中滴加足量的AgNO3溶液,反應(yīng)后過(guò)濾,取沉淀向其中加入Na2S溶液,可觀察到                   。

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