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12．在無色酸性溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-B．K+、Mg2+、SO42+、Cl-
C．Ag+、Na+、NO3-、Cl-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子，根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．Cu2+為藍色，與無色不符，故A不選；
B．酸溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故B選；
C．Ag+、Cl-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．酸溶液中不能大量存在OH-，且OH-、NH4+不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應進行到M點放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進行到W點放出的熱量．
（2）T2下，在0～t1時間內，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）M點的正反應速率＞（填“＞”或“＜”）N點的逆反應速率．
（4）M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于平衡體系的各說法中不正確的是（　　）
A．在N2+3H2?2NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產率增加
B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動
C．在H2S?H++HS-的平衡體系升溫到100℃時，溶液中的c（H+）一定增大
D．在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．據此下列敘述不正確的是（　�。�
A．該反應是吸熱反應
B．生成物的總能量低于反應物的總能量
C．導致醋酸凝固的原因：該反應吸熱使大燒杯中的熱能轉化為小燒杯中產物的內能
D．該反應的熱化學方程式為：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性嗎有．（填“有”或“沒有”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．二溴乙烷：Br2-CH2-CH2-BrB．3，3，4-三甲基己烷：
C．3乙基1丁烯：D．2，2，3三甲基戊烷：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．實驗室里有4個藥品櫥，已經存放以下列試劑：
藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥
藥品醋酸，乙醇CuSO4•5H2O，MgCl2白磷，硫黃鎂條，鋅粒
實驗室新購進一些碘化鉀，應該將這些碘化鉀放在（　�。�
A．甲櫥B．乙櫥C．丙櫥D．丁櫥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖：

（1）由FeCl3•6H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是：在通HCl氣體的氛圍下加熱．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省山一高三上第二次統測化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為研究銅與濃硫酸的反應，某化學興趣小組進行如下實驗。

實驗I：反應產物的定性探究——按如圖裝置（固定裝置已略）進行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是 ；

（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強于氫元素的現象是 ；

（3）實驗結束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是 ；

（4）實驗結束后，證明A裝置試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。

實驗II：反應產物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現有黑色物質出現，且黑色物質為Cu2S。產生Cu2S的反應為aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。則a∶b= 。

（6）為進一步探究該黑色物質的成分，經查閱相關文獻獲得下列資料。

資料1：

硫酸/mol·L－1

黑色物質出現的溫度/℃

黑色物質消失的溫度/℃

14

Cu 片表面無明顯現象

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失

資料2：X-射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的如下結論中正確是 。

A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個

B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質

C．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度 ≥ 15 mol/L

D．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失

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