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【題目】有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽離子所組成．A溶液與硫酸反應只有氣體生成，B溶液與硫酸反應只有沉淀生成，C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成，D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成，則
（1）D為；（寫化學式）
（2）分別寫出下列反映的三個離子方程式①A與足量的硫酸溶液；
②C與足量的硫酸溶液；
③C與少量的氫氧化鈉溶液 ．

【答案】
（1）MgCl2
（2）2H++CO =H2O+CO2↑；2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O
【解析】解：（1）A溶液與稀硫酸混合產生無色無味的氣體，說明A中含有CO 或HCO ，B溶液與稀硫酸混合產生沉淀，則說明B中含有Ag+或Ba2+ ， C溶液與硫酸反應有氣體生成說明含CO 或HCO 、又有沉淀生成，說明含Ag+或Ba2+ ， 結合C可溶可知C為Ba（HCO3）2；Ag+和Cl﹣、CO 均生成沉淀，故B為和AgNO3；Mg2+和CO 反應生成沉淀，故A為Na2CO3 ， D為MgCl2 ， 所以答案是：MgCl2；（2）①Na2CO3 與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2H++CO =H2O+CO2↑，所以答案是：2H++CO =H2O+CO2↑；②Ba（HCO3）2 和硫酸反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑，所以答案是：2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑；②Ba（HCO3）2 和少量氫氧化鈉反應，由于鋇離子過量，故生成碳酸鋇和水，反應的離子方程式為：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O；所以答案是：OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的質量（m）和通入CO2體積（V）的關系如圖所示：

（1）ab段發(fā)生的離子反應方程式為 ．
（2）bc段依次發(fā)生兩個離子反應，首先是 ， 其次是 ．
（3）cd段發(fā)生的離子反應方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75molL—1，下列說法正確的是

A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

B．化學反應速率關系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

C．達平衡后，分離出少量NH3，V正 增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用于除去甲烷中混有的乙烯的試劑是（ ）
A.溴水
B.酸性高錳酸鉀溶液
C.苛性鈉溶液
D.四氯化碳溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。

④重復實驗。記錄整理數據如下：

實驗序號

V(KMnO4溶液)

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

0.10

10.00

2

1.10

11.10

3

1.50

13.50

4

0.70

10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;

（3）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用KMnO4氧化密度為1.19gcm﹣3 ， 溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應方程式如下：
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）請配平方程，并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
（2）鹽酸的物質的量濃度
（3）15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl，轉移電子數約為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強弱，已知I2遇淀粉變藍，設計實驗如下： 實驗①：在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量的稀H2SO4 ， 溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液，發(fā)生反應如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+（未配平），恰好完全反應．
（1）以上實驗說明，在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是 ．
（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是 ．
（3）寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2，在不同溫度下反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)達到平衡，平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是

A. 反應 CO2(g)＋C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0

B. 體系的總壓強p總：p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)

C. 體系中c(CO)：c(CO，狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO，狀態(tài)Ⅲ)

D. 逆反應速率v逆:：v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA

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