【題目】有A、B、C、D四種無色可溶性鹽分別是由Na+、Mg2+、Ag+、Ba2+、Cl﹣、CO 、HCO 、NO 中不同的陰陽離子所組成.A溶液與硫酸反應只有氣體生成,B溶液與硫酸反應只有沉淀生成,C溶液與硫酸反應既有氣體又有沉淀生成,D溶液與硫酸反應既無氣體又無沉淀生成,則
(1)D為;(寫化學式)
(2)分別寫出下列反映的三個離子方程式①A與足量的硫酸溶液;
②C與足量的硫酸溶液;
③C與少量的氫氧化鈉溶液 .
【答案】
(1)MgCl2
(2)2H++CO =H2O+CO2↑;2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑;OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O
【解析】解:(1)A溶液與稀硫酸混合產生無色無味的氣體,說明A中含有CO 或HCO ,B溶液與稀硫酸混合產生沉淀,則說明B中含有Ag+或Ba2+ , C溶液與硫酸反應有氣體生成說明含CO 或HCO 、又有沉淀生成,說明含Ag+或Ba2+ , 結合C可溶可知C為Ba(HCO3)2;Ag+和Cl﹣、CO 均生成沉淀,故B為和AgNO3;Mg2+和CO 反應生成沉淀,故A為Na2CO3 , D為MgCl2 , 所以答案是:MgCl2;(2)①Na2CO3 與硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水,反應的離子方程式為:2H++CO =H2O+CO2↑,所以答案是:2H++CO =H2O+CO2↑;②Ba(HCO3)2 和硫酸反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水,反應的離子方程式為:2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑,所以答案是:2H++SO +2HCO +Ba2+=BaSO4↓+2H2O+2CO2↑;②Ba(HCO3)2 和少量氫氧化鈉反應,由于鋇離子過量,故生成碳酸鋇和水,反應的離子方程式為:OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O;所以答案是:OH﹣+HCO +Ba2+=BaCO3↓+H2O.
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【題目】將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合溶液中,生成沉淀的質量(m)和通入CO2體積(V)的關系如圖所示:
(1)ab段發(fā)生的離子反應方程式為 .
(2)bc段依次發(fā)生兩個離子反應,首先是 , 其次是 .
(3)cd段發(fā)生的離子反應方程式是 .
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【題目】一定條件下,向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1,測得0到10秒內,c(H2)減小了0.75molL—1,下列說法正確的是
A.10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1
B.化學反應速率關系是:3υ正(H2)= 2υ正(NH3)
C.達平衡后,分離出少量NH3,V正 增大
D.該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJmol—1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二酸俗名草酸,易溶于水,其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為:2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值,某實驗小組進行實驗,步驟如下:
①稱取1.260g草酸晶體,配成100mL溶液。
②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內,再加入適量稀硫酸。
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定,至滴定達到終點。
④重復實驗。記錄整理數據如下:
實驗序號 | V(KMnO4溶液) | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | |
1 | 0.10 | 10.00 |
2 | 1.10 | 11.10 |
3 | 1.50 | 13.50 |
4 | 0.70 | 10.80 |
回答下列問題:
(1)步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱);步驟③滴定過程中,盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
(2)本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
(3)根據數據,計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L,x=____________;
(4)若滴定終點時俯視滴定管刻度,則x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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【題目】用KMnO4氧化密度為1.19gcm﹣3 , 溶質質量分數為36.5%的HCl溶液.反應方程式如下:
KMnO4+HCl═ KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
(1)請配平方程,并用雙線橋法表示該反應電子轉移情況
(2)鹽酸的物質的量濃度
(3)15.8gKMnO4能氧化 mol的HCl,轉移電子數約為 .
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【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO 在酸性條件下的氧化性強弱,已知I2遇淀粉變藍,設計實驗如下: 實驗①:在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液,并加入少量的稀H2SO4 , 溶液立即變藍;
實驗②:向實驗①的溶液中加入4L 0.5mol/L的Na2SO3溶液,發(fā)生反應如下
SO +I2+H2O→SO +I﹣+H+(未配平),恰好完全反應.
(1)以上實驗說明,在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由弱到強的順序是 .
(2)實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是 .
(3)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 .
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【題目】在體積均為1.0 L的兩恒容密閉容器中加入足量的相同的碳粉,再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO2,在不同溫度下反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)達到平衡,平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如圖所示(圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上)。下列說法正確的是
A. 反應 CO2(g)+C(s)2CO(g)的 ΔS>0、ΔH<0
B. 體系的總壓強p總:p總(狀態(tài)Ⅱ)<2p總(狀態(tài)Ⅰ)
C. 體系中c(CO):c(CO,狀態(tài)Ⅱ)<2c(CO,狀態(tài)Ⅲ)
D. 逆反應速率v逆::v逆(狀態(tài)Ⅰ)>v逆(狀態(tài)Ⅲ)
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【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是
A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NA
B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA
C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA
D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA
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