可逆反應(yīng)A+B(s)C達(dá)到平衡后,無(wú)論加壓或降溫,B的轉(zhuǎn)化率都增大,則下列結(jié)論正確的是
A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.A為氣體,C為固體 D.A為固體,C為氣體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列條件中,兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是 ( )
A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO
B.同溫度、同體積的H2和N2
C.同體積、同密度的C2H6和NO
D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:
溫度/℃ | 0 | 100 | 200 | 300 | 400 |
平衡常數(shù) | 667 | 13 | 1.9×10-2 | 2.4×10-4 | 1×10-5 |
下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的△H > 0
B.加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C.工業(yè)上采用5 ×103 kPa和250℃的條件,其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D. t℃時(shí),向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,
則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃、101 kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )
A.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
B.H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H= ―285.8kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H= ―571.6 kJ/mol
D.2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H= +571.6 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s)△H =-348.3 kJ/mol
(2)2Ag(s)+1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =-31.0 kJ/mol
則Zn(s)+Ag2O(s) = ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于
A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/mol C.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案是:
甲:①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL;
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100 mL;
②分別取這兩種溶液各10 mL,加水稀釋為100 mL;
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩只試管,同時(shí)加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象,即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)在兩個(gè)方案的第①步中,都要用到的定量?jī)x器是____________________。
(2)甲方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH______1(選填“>”、“<”或“=”);乙方案中,說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_______。
a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快
b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
c.兩只試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià):乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處或不妥之處_________________________。
(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任。,作簡(jiǎn)明扼要表述:___________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知:為使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀,溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右。某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+,為除去這些離子制得純凈的硫酸鋅,應(yīng)加入的試劑是( )
A. H2O2、ZnO B.氨水 C.KMnO4、ZnCO3 D.NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是( )
A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)為Fe-6e-+4H2O=FeO42 -+ 8H+
B.電解時(shí)電子的流動(dòng)方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜,則OH-自右向左移動(dòng)
D.電解時(shí)陽(yáng)極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較pH降低(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時(shí)瓶?jī)?nèi)氣體的關(guān)系一定正確的
是 ( )
A.所含原子數(shù)相等 B.氣體密度相等
C.氣體質(zhì)量相等 D.摩爾質(zhì)量相等
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