【題目】光纖通訊是光導纖維傳送信號的一種通訊手段,合成光導纖維及氮化硅(一種無機涂層)的工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)反應I的化學方程式為 ,氧化劑為 (填化學式)。

(2)經(jīng)反應II所得的四氯化硅粗品中所含的物質(zhì)如下:

組分名稱

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

HCl

BCl3

PCl3

質(zhì)量分數(shù)

0.545

0.405

0.0462

0.0003

0.00193

0.00157

沸點/℃

57.6

31.8

8.2

-85

12.5

75.5

圖中操作X的名稱為 ;PCl3的電子式為 。

(3)反應III和IV中尾氣的用途為 ;反應IV的化學方程式為 。

【答案】(1)SiO2+2CSi+2CO SiO2

(2)精餾或蒸餾

(3)制取鹽酸或其他合理答案 3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl

【解析】

試題分析:(1)反應I是二氧化硅與焦炭反應生成硅,化學方程式為SiO2+2CSi+2CO,氧化劑為SiO2;(2)根據(jù)表格數(shù)據(jù),多種雜質(zhì)的沸點不同,圖中操作X的名稱為蒸餾;PCl3為共價化合物電子式為;(3)反應III和IV均有氯化氫生成,尾氣的用途為制取鹽酸;反應IV的化學方程式為3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA為阿伏加羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )

A. 足量Fe1molCl2中充分燃燒,轉(zhuǎn)移3 NA個電子

B. 7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3 NA

C. 電解精煉銅時,若轉(zhuǎn)移NA個電子,則陽極減少的質(zhì)量為32g

D. 反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,若有1molH2O生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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【題目】化學與生活密切相關,下列有關說法錯誤的是

A.可利用油脂水解制備甘油

B.食用油反復加熱會產(chǎn)生芳香族化合物等有害物質(zhì)

C.加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D.糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解

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【題目】已知等體積的20%硫酸溶液其質(zhì)量大于10%硫酸溶液,則將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為C1 mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉溶液總質(zhì)量的一半的水,此時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)閎%,物質(zhì)的量濃度為C2 mol·L-1,下列關系正確的是

A. b﹤2 a B. C2﹤2 C1 C. C2﹥2 C1 D. C1=2C2

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【題目】A、B為短周期同主族的兩種元素,若A的原子序數(shù)為n,則B的原子序數(shù)不可能為(  )
A.n+16
B.n+2
C.n+8
D.n+10

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

溶液中一定含有CO32

B

向裂化汽油中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩

紫色褪去

說明汽油中含有甲苯等苯的同系物

C

用醋酸溶液浸泡水垢

水垢溶解,有無色氣泡

酸性:醋酸>碳酸

D

向苯中加入濃溴水和鐵粉制備溴苯

溶液輕微翻騰,下層出現(xiàn)油狀液體

鐵催化下苯與濃溴水發(fā)生了取代反應

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【題目】

低的是( )

用天平(使用游碼)稱量時,被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水 定容時,俯視容量瓶的刻度線 定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補加少量水,重新達到刻度線

A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②③④

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【題目】食品干燥劑應無毒、無味、無腐蝕性及環(huán)境友好。下列說法錯誤的是

A.硅膠可用作食品干燥劑

BP2O5不可用作食品干燥劑

C.六水合氯化鈣可用作食品干燥劑

D.加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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【題目】運用所學知識,解決下列問題:

反應A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0 L的密閉容器中進行,A的初始濃度為0.050 mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。

回答下列問題:

(1)上述反應的溫度T1 T2,平衡常數(shù)K(T1) K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)

(2)若溫度T2時,5 min后反應達到平衡,A的轉(zhuǎn)化率為70%,則:

平衡時體系總的物質(zhì)的量為

反應的平衡常數(shù)K= 。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

反應在0~5 min區(qū)間的平均反應速率v(A)=

(3)合成氨的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.2 kJmol1

已知:

1mol NH鍵斷裂吸收的能量為 kJ。

(4)氨可用作堿性燃料電池的燃料,電池反應為 4NH3+3O2=2N2+6H2O,則氨燃料電池的負極電極反應為____。

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