[化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)](15分)

H2O2的水溶液是一種常用的殺菌劑。

(1)H2O2舊的工業(yè)制法是以Pt為陽(yáng)極、石墨為陰極電解硫酸氫銨溶液,再將電解產(chǎn)物水解;瘜W(xué)方程式為:

。寫(xiě)出電解硫酸氫銨溶液的陰極和陽(yáng)極反應(yīng)工。

陰極:                                                            ;

陽(yáng)極:                                                            ;

(2)H2O2新的工業(yè)制法是先將乙基蒽醌加氫還原,再將中間產(chǎn)物去氫氧化即得H2O2,反應(yīng)方程式為

乙基蒽醌在此變化過(guò)程中的作用以及與舊的工業(yè)制法相比新工業(yè)制法的優(yōu)點(diǎn)是          

                                                                              

                                                                             。

(3)H2O2的實(shí)驗(yàn)室制法之一是將過(guò)氧化鋇加入到稀硫酸中,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為       

                                                                              

(4)寫(xiě)出一種定量測(cè)定H2O2水溶液中H2O2含量的化學(xué)方程式

                                                                              

(5)寫(xiě)出符合(4)反應(yīng)原理的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟

                                                                              

                                                                              

                                                                              

                                                                              

 

 

(1)陰極(石墨):2H++2e=H2↑(2分)陽(yáng)極(Pt):2HSO4-2e=S2O82+2H+(2分)

(2)催化劑(2分)  乙基蒽醌可循環(huán)使用(或答比較經(jīng)濟(jì)等)(2分)

(3) BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2(2分)

(4)2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+5O2↑+8H2O  (2分)(其他合理答案給分)

(5)①準(zhǔn)確量取一定量的H2O2溶液放入錐形中

     ②用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液進(jìn)行滴定。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏,溶液變(yōu)樽仙V沟味,讀取體積。

     ③重復(fù)②2~3次,取平均值進(jìn)行計(jì)算。        (3分)

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
在工廠(chǎng)中常使用煤作燃料,但煤燃燒后會(huì)產(chǎn)生有害的SO2,按“循環(huán)經(jīng)濟(jì)”的模式,就是要將SO2收集起來(lái),把它變?yōu)橛杏玫臇|西.
(1)向大氣中過(guò)量排放SO2將會(huì)形成酸雨污染.正常雨水的pH約為
5.6
5.6

(2)三氧化硫通入濃氨水,可得到一種肥料,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)的方程式:
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O
SO3+2NH3?H2O=(NH42SO4+H2O

(3)某空氣監(jiān)測(cè)是根據(jù)SO2和溴水的定量反應(yīng)來(lái)測(cè)定SO2的含量.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=2H2SO4+2HBr
.反應(yīng)后溶液的pH
變小
變小
(填“變大”、“變小”或“不變”).若每次取樣的空氣為200mL,通入足量的溴水中,測(cè)得平均有2.408×1018個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則SO2的含量為
0.64
0.64
 mg?L-1,若規(guī)定空氣中SO2含量不得超過(guò)0.02mg?L-1,則樣氣是否符合大氣的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)
不符合
不符合
(填“符合”或“不符合”).
(4)近聞美國(guó)和日本正在研究用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種新方法:
第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2
第二步是加熱吸收液,使之重新生成Na2SO3,同時(shí)得到含高濃度SO2水蒸氣副產(chǎn)品,寫(xiě)出上述兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式:
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3

2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O
2NaHSO3
  △  
.
 
Na2SO3+SO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
(1)純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝.
①“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O
;
②寫(xiě)出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
;
③CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同?
“氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣
“氨堿法”CO2來(lái)源于石灰石煅燒,“聯(lián)合制堿法”CO2來(lái)源于合成氨工業(yè)的廢氣
;
(2)鋼鐵工業(yè)對(duì)促進(jìn)經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展起了重要作用.
①煉鋼時(shí),加入硅、錳和鋁的目的是
脫氧和調(diào)整鋼的成分
脫氧和調(diào)整鋼的成分

②不銹鋼含有的Cr元素是在煉鋼過(guò)程的氧吹
(填“前”或“后”)加入,原因是
避免Cr被氧化
避免Cr被氧化

③煉鐵和煉鋼生產(chǎn)中,尾氣均含有的主要污染物是
CO
CO
.從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)角度考慮,上述尾氣經(jīng)處理可用作
燃料
燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù))
海水中溶解了大量的氣體物質(zhì)和各種鹽類(lèi).人類(lèi)在陸地上發(fā)現(xiàn)的100多種元素,在海水中可以找到80多種.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未完全開(kāi)發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫(kù),海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景.回答下列問(wèn)題:
(1)蒸餾法是人類(lèi)最早使用的淡化海水的方法,技術(shù)和工藝比較完備,但由于使用大量燃煤,因此能耗多、排污量大.為克服蒸餾法海水淡化的缺陷,請(qǐng)你對(duì)蒸餾法淡化海水的工藝提出一條改進(jìn)建議
充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等海邊富有的潔凈能源
充分利用潮汐能、風(fēng)能、太陽(yáng)能等海邊富有的潔凈能源

(2)使用離子交換樹(shù)脂與水中的離子進(jìn)行交換也是常用的水處理技術(shù).聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹(shù)脂,寫(xiě)出聚丙烯酸鈉單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa

(3)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法,流程如下(苦鹵:海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液):

①反應(yīng)②的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
; ②從反應(yīng)③后的四氯化碳溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是
蒸餾
蒸餾

(4)苦鹵中含有NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4.用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明如何測(cè)定苦鹵中MgCl2的含量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量
先用足量BaCl2溶液沉淀硫酸根離子,求出硫酸根離子的總量,并求出MgSO4的量,然后用足量NaOH溶液沉淀Mg2+,求出總的Mg2+,減去MgSO4中的Mg2+得到MgCl2的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)-選修 化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上用硫鐵礦為主要原料抽取硫酸,主要設(shè)備有沸騰米,接觸室和吸引塔.
(1)硫鐵礦在進(jìn)入沸騰爐前需要粉碎,其目的是
 

(2)為了充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝
 
(填設(shè)備名稱(chēng));吸引塔中填充許多瓷管,其作用是
 

(3)吸收塔排放的尾氣中含有少量的SO2,防止污染大氣、充分利用原料,在排放前必須進(jìn)行尾氣處理并設(shè)法進(jìn)行綜合利用.
傳統(tǒng)的方法是:尾氣中的SO2通常用足量氨水吸收,然后再用稀硫酸處理,寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
,其優(yōu)點(diǎn)是
 

創(chuàng)新方法是:將尾氣中的SO2用Na2SO3溶液吸收,然后再加熱所得溶液,寫(xiě)出上述過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)方程式:
 
,創(chuàng)新方法與傳統(tǒng)方法相比,其優(yōu)點(diǎn)是
 

(4)在硫酸的工業(yè)制法中,下列生產(chǎn)操作及說(shuō)法生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是
 
(填序號(hào))
A.從沸騰爐出來(lái)的爐氣需凈化,因?yàn)闋t氣中的SO2與雜質(zhì)反應(yīng)
B.硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件,目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率
C.SO2被氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑,這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.SO3用98.3%濃硫酸吸收,目的是防止形成酸霧,有利于SO3吸收完全
(5)某硫酸廠(chǎng)若要生產(chǎn)8噸98%的濃硫酸至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣
 
m3( O2空氣中的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修化學(xué)與技術(shù)】
下圖是某工廠(chǎng)對(duì)海水資源進(jìn)行綜合利用的示意圖.
精英家教網(wǎng)
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)請(qǐng)列舉一種海水淡化的方法
 
.;
(2)工業(yè)上常用離子交換膜電解槽生產(chǎn)NaOH,電解過(guò)程中大量通過(guò)離子交換膜的離子是
 
,NaOH在電解槽的
 
室生成,由飽和食鹽水制取NaOH的化學(xué)方程式為
 

(3)侯氏制堿法中首先向飽和食鹽水中通入CO2和NH3制得NaHCO3,先通入
 

(填化學(xué)式),理由是
 
.再由NaHCO3制得純堿,化學(xué)方程式為
 

(4)鎂是一種用途很廣泛的金屬材料,目前世界上60%的鎂從海水中提取.已知有關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下:
MgO MgCl2
熔點(diǎn)/℃ 2852 714
沸點(diǎn)/℃ 3600 1412
結(jié)合表中數(shù)據(jù)和實(shí)際生產(chǎn)情況說(shuō)明,工業(yè)上生產(chǎn)鎂采用電解MgCl2而不是電解MgO的理由
 

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