Question

【題目】我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種新型液硫二次電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)

C. 放電時(shí)，電池右側(cè)的電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-

D. 充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-

Answer 1

【答案】B

【解析】

由圖可知，新型液硫二次電池放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，S2-在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成S22-，電極反應(yīng)式為2S2-—2e-= S22-，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，電極反應(yīng)式為I3-+2e-=3I-，充電時(shí)，原電池的負(fù)極為電解池的陰極，正極為陽(yáng)極。

A項(xiàng)、放電時(shí)，電池左側(cè)為負(fù)極，S2-在負(fù)極上放電發(fā)生氧化反應(yīng)生成S22-，故A正確；

B項(xiàng)、充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，電池左側(cè)為陰極，K+經(jīng)交換膜向左側(cè)移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C項(xiàng)、放電時(shí)，電池右側(cè)為正極，I3-在正極上放電發(fā)生還原反應(yīng)生成I-，電極反應(yīng)為I3-+2e-=3I-，故C正確；

D項(xiàng)、放電時(shí)電池的總反應(yīng)為2S2-+I3-=S22-+3I-，則充電時(shí)電池的總反應(yīng)為S22-+3I-2S2-+I3-，故D正確。

故選B。