我國新報道的高溫超導材料中，鉈（Tl）是其中重要的組成成分之一．已知與鋁同主族，位于元素周期表的第六周期．則下列關(guān)于鉈的敘述中，可能有錯誤的是（　�。�
A、鉈元素的原子半徑大于鋁元素的原子半徑
B、鉈單質(zhì)的固體硬度較小
C、鉈的最高氧化物對應的水化物為Tl（OH）3
D、鉈及其化合物都沒有毒性
考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,元素周期律的作用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：鉈與鋁是同族元素，則具有金屬的共性，化合物中元素的化合價為+3價，且金屬性鉈＞鋁，以此來解答．
解答： 解：A．由Tl與鋁同主族，位于元素周期表的第六周期，可知Tl的電子層多，原子半徑大，故A正確；
B．鉈與鋁是同族元素，屬于金屬元素，則是銀白色、質(zhì)軟的金屬，故B正確；
C．ⅢA族元素的化合價為+3價，則鉈的最高氧化物對應的水化物為Tl（OH）3，故C正確；
D．由CCTV-1《焦點訪談》欄目中曾報道“鉈中毒事件”及Tl為重金屬可知，鉈及其化合物具有毒性，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握習題中的信息及同族元素的性質(zhì)變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、在Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、在pH=8的NaB溶液中：c（Na+）-c（B-）=0.99×10-6 mol?L-1
C、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中：c（NH4+）大小順序①=②＞③
D、向10mL pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性：則混合液體積V總≥20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸環(huán)己酯具有香蕉及蘋果的氣味，主要用于配制各種飲料、冰淇淋等，實驗室制備乙酸環(huán)己酯的反應原理、裝置示意圖1和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/g?cm-3[來源：．Com]沸點水中溶解性
乙酸601.051118.0溶
環(huán)己醇1000.982160.8微溶
乙酸環(huán)己酯1420.969173.5難溶
實驗步驟：
將12.0g（0.2mol）乙酸、l0.0g（0.1mol）環(huán)己醇和15mL環(huán)己烷加入裝有溫度計、恒壓滴液漏斗和球形冷凝管的四頸燒瓶中，在攪拌下，慢慢滴加15mL 98%濃硫酸，滴加完后將恒壓滴液漏斗換成分水器裝置（如圖2），加熱回流90min后，向反應液中依次加入水、10%的NaHCO3溶液、水洗滌，然后加入無水MgSO4，放置過夜，加熱蒸餾，收集168-174℃的餾分，得到無色透明、有香味的液體產(chǎn)品6.9g
（1）上述反應裝置圖中存在的一處錯誤是
 
．
（2）實驗中控制乙酸的物質(zhì)的量是環(huán)己醇的2倍，其目的是
 
．
（3）使用分水器的目的是
 
．
（4）用l0%的NaHCO3溶液洗滌的目的是
 
；第二次水洗的目的是
 
；加人無水MgSO4的目的是
 
．
（5）本次實驗的產(chǎn)率為
 
．
（6）在進行蒸餾操作時，若采用如圖3裝置，會使實驗的產(chǎn)率
 
（填“偏高”或“偏低”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表列出了兩種燃煤煙氣脫硫方法的原理．
方法Ⅰ將SO2與I2反應制H2SO4和HI，同時分解HI制H2和I2，I2循環(huán)使用
方法Ⅱ用Na2SO4溶液吸收SO2，再用離子膜電解法電解吸收液得到單質(zhì)硫
（1）方法Ⅰ中，用SO2與碘反應生成H2SO4和HI，SO2與I2反應的物質(zhì)的量之比為
 
；制得的H2可用儲氫合金轉(zhuǎn)化為MH，現(xiàn)分別用NiO（OH）、MH作正、負極材料，KOH溶液作電解質(zhì)，可制得高容量的鎳氫電池．電池總反應為：
NiO（OH）+MH
放電
充電
Ni（OH）2+M 則電池放電時，負極的電極反應式為
 
，充電完成時，Ni（OH）2全部轉(zhuǎn)化為NiO（OH）．若繼續(xù)充電將在一個電極產(chǎn)生O2，O2擴散到另一電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為
 
．
（2）利用如圖裝置可實現(xiàn)方法Ⅱ的轉(zhuǎn)化．
①b端應連接電源的
 
（填“正極”或“負極”）．
②用Na2SO4溶液代替水吸收煙氣中的SO2使之轉(zhuǎn)化為H2SO3，其目的是
 
．
③電解過程中，陰極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某可逆反應mX+nY?pZ在一定條件下達到平衡．已知，m+n=p，X是固體，Z是氣體．如果對體系加壓，則化學平衡向
 
方向移動，如果升高溫度時Y的轉(zhuǎn)化率降低，則正反應是
 
熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素．X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物．則下列說法一定正確的是（　�。�
A、有一種元素是硫元素
B、有一種元素是金屬元素
C、由這三種元素可能組成一種鹽
D、這三種元素分別位于不同周期

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中：（1）Na  （2）Br2 （3）Na2O   （4）NO2 （5）CO2 （6）SO3 （7）NH3（8）H2S  （9）HCl  （10）H2SO4 （11）Ba（OH）2（12）NaCl   （13）蔗糖   （14）NaCl溶液  （15）氨水（16）碳棒 （17）酒精水溶液 （18）熔融狀態(tài)的KNO3（19）金屬銅
屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
，能導電的是
 
．（用序號填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設反應前后體積不變）        （　�。�
A、0.4mol/L
B、0.6mol/L
C、0.8mol/L
D、1.0mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知X、Y為單質(zhì)，Z為化合物．表中各組物質(zhì)能實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
X+Y
點燃
Z
溶于水
溶液
惰性電極電解
X+Y
ABCD
XNaNaAlCu
YO2Cl2Cl2Cl2
ZNa2ONaClAlCl3CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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