【題目】恒溫恒壓下1 mol A和n mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

A(g)2B(g) + 2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C。則下列說法中正確的是

A.物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1∶2

B.若起始時放入3 mol A+3n mol B，則達平衡時生成3a mol C

C.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為 (1+n)/(1+n-a/2)

D.當(dāng)v正(A) =2v逆(C)時，可斷定反應(yīng)達平衡

【答案】B

【解析】

A．B與C的系數(shù)之比為1：1，一段時間后達到平衡，生成a molC，A的轉(zhuǎn)化率為，轉(zhuǎn)化的B有amol，則B的轉(zhuǎn)化率為，無法確定轉(zhuǎn)化率之比，選項A錯誤；

B．若起始時放入3 mol A+3n mol B，相當(dāng)于3個題設(shè)平衡（初始投入1molA和nmolB的狀態(tài)）在恒溫恒壓下疊加，氣體體積加倍，故達平衡沒有移動，各組分的量加倍，所以達到平衡時C的物質(zhì)的量為3a mol，選項B正確；

C．反應(yīng)在恒壓條件下進行，反應(yīng)前后壓強不變，起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為1；1，選項C錯誤；

D．當(dāng)2 v正(A) = v逆(C)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，選項D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A.氫氧化亞鐵溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑+ Cl2↑

C.濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S氣體的存在：Pb2+ + H2S = PbS + 2H+

D.在苯酚鈉溶液中通入過量的CO2氣體：2C6H5O- + CO2 + H2O → 2C6H5OH↓+ CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應(yīng)中充入1mol SO2和足量的氧氣反應(yīng)時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能

D. ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，則溶液中MgCl2與Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A.1:1B.1:2

C.3:2D.2:1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應(yīng)式為：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質(zhì)的量一般要大于氫氧化鈉物質(zhì)的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列說法錯誤的是（ ）

A.半胱氫酸是一種兩性物質(zhì)

B.兩分子半胱氨酸，分子間脫去1個水分子形成的有機物結(jié)構(gòu)簡式

C.可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體

D.半胱氨酸屬于α-氨基酸，可由某些蛋白質(zhì)水解制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定條件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，10min時測得Y 的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是

A.10min時，容器內(nèi)的壓強是反應(yīng)前的0.9倍

B.10min 時，X 的轉(zhuǎn)化率為80%

C.10min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分鐘內(nèi)，X 和Y 反應(yīng)放出的熱量等于0.1a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaClO2(亞氯酸納)是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是

A. 若直流電源為鉛蓄電池，則b極為Pb

B. 陽極反應(yīng)式為ClO2+e-=ClO2-

C. 交換膜左測NaOH的物質(zhì)的量不變，氣體X為Cl2

D. 制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨()為原料，采用如圖所示流程制備純堿和氯化銨。已知鹽的熱分解溫度分別為；；；。

(1)粗鹽中主要含有、、等雜質(zhì)離子，粗鹽提純時使用的試劑有；①；②；③；④，其加入的順序合理的是__________(填序號)。過濾中用到玻璃棒的作用是________。

A.①③④② B.①②④③ C.③②④① D.①②③④

(2)如何運用簡單的方法判斷粗鹽中是否已除盡？__________。

(3)從溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體之前進行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入之后，原因是___________。

(4)寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式：_________。

(5)為提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，需在濾液中加入氨水，理由是_______；步驟X包括的操作有______。

(6)某同學(xué)擬通過實驗來測定該純堿的純度(假設(shè)雜質(zhì)只含有)，他稱取w g該樣品，將其完全溶解在盛有適量水的燒杯中，然后向燒杯中加入過量的溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量為m g，試計算該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為____________。(用相關(guān)字母表示)

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