Question

【題目】下表列出了A～R 9種元素在周期表中的位置：

（1）F元素的名稱為 ；畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 。

（2）這9種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_______；既具有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是 。（填元素符號）

（3）A、D、E三種元素的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是 ，A、B兩元素的氧化物中熔點較高的是 ，C、D、F形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為 。（填化學式）

（4）工業(yè)上用D的一種單質(zhì)為原料生產(chǎn)E單質(zhì)粗品的化學方程式為 。

（5）G和H的原子序數(shù)相差 。（填數(shù)字）

（6）寫出一個能證明G比H活潑的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）氧；

（2）Ar ， B、Si ；

（3）CO2 ，MgO， H2O>CH4>BH3(或B2H6)；

（4）2C+SiO22CO↑+Si ；

（5）18；

（6）Cl2+ 2KBr =" 2KCl" + Br2；

【解析】試題分析：（1）根據(jù)元素在周期表的位置可知F元素是第二周期第ⅥA的元素，元素的名稱為氧；B是第三周期第IIA的Mg，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）這9種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是惰性氣體元素Ar；既具有非金屬元素的某些性質(zhì)，又可能具有金屬元素的某些性質(zhì)的元素是處于金屬與非金屬交界區(qū)的元素B、Si；（3）A、D、E三種元素分別是K、C、Si，它們的最高價氧化物形成的晶體中屬于分子晶體的是CO2，A、B兩元素的氧化物分別是K2O、MgO，二者是離子晶體，熔化斷裂離子鍵；離子鍵的強度MgO>K2O所以二者中熔點較高的是MgO；C、D、F分別是B、C、O，它們的非金屬性O>C>B，元素的非金屬性越強，其形成的共價鍵的極性就越強，所以三者形成的氫化物分子中共價鍵的極性由強到弱的順序為H2O>CH4>BH3(或B2H6)；（4）在工業(yè)上用C的一種單質(zhì)為原料與SiO2在高溫下發(fā)生反應生產(chǎn)E單質(zhì)粗品，反應的化學方程式為2C+SiO22CO↑+Si；（5）G是Cl元素，原子序數(shù)是17，H是Br元素，原子序數(shù)是35，二者的原子序數(shù)相差35-17=18；（6）元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性就越強，活動性強的可以把活動性弱的從化合物中置換出來，反應的方程式是：Cl2+ 2KBr =" 2KCl" + Br2。