硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是:取樣,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,該過程的現(xiàn)象為______________________。

（2）步驟②加入過量H2O2的目的是 _______________________。

（3）步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _______________________。

（4）步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、________、灼燒、 、稱量。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年湖北省高一上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－濃度最小的是（ ）

A．200mL 2mol/L MgCl2溶液 B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液[

C．300mL 5mol/L KClO3溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省大慶市杜蒙縣高一上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A．1 mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14 g氮?dú)庵泻?.02×1023個(gè)氮原子

C．2 L 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個(gè)Na＋

D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省大慶市杜蒙縣高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（ ）

A．增大反應(yīng)物的量 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng) D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年黑龍江省大慶市杜蒙縣高二上月考一化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

α1和α2分別為A、B在兩個(gè)恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）2B（g）和2A（g）B（g）的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大

C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減小

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

證明生石灰中既混有石英,又混有石灰石的正確方法是( )

A．加入過量的鹽酸,觀察是否有氣泡冒出

B．加入過量的燒堿溶液,觀察是否有固體溶解

C．加熱至高溫,觀察是否有氣泡冒出,是否有硅酸鈣生成

D．先加過量的鹽酸攪拌,觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn);若有不溶物則濾出,投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有Cu2+、Mg2+、Fe2+、Al3+等4種離子,若向其中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是( )

A．Cu2+ B．Mg2+ C．Fe2+ D．Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆吉林省吉林市高三第一次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某實(shí)驗(yàn)小組研究可逆反應(yīng)AsO43—+2I—+2H+AsO33—+I2+H2O時(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池：

（1）電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向 極移動(dòng)（填C1或C2）；若向B池里滴加NaOH溶液，平衡向 方向移動(dòng)，此時(shí)C2極的電極反應(yīng)式為 。

（2）下列判斷正確的是 。

a．微安表指針為0時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

b．向A池中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

c．AsO43—、AsO33—離子濃度相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。

（3）若在5min時(shí)間內(nèi)電路中通過了1.204×104庫倫電量，用I—濃度的變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。

（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。若升高溫度，K值增大，則正反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、“＜”或“＝”）

（5）已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，AsO43—離子轉(zhuǎn)化率為25%，則I—離子的轉(zhuǎn)化率 。

A．大于25% B．小于25% c．等于25% d無法確定

（6）反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將AsO43—、I—、H+、AsO33—、I2的濃度均減少到原來的一半，上述平衡向 方向移動(dòng)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆湖北省高三上10月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

SO2是一種大氣污染物，可用NAOH溶液除去，下列有關(guān)解釋的方程式不合理的是

A．SO2在大氣中能最終生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－

B．少量SO2與NAOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－

C．NAOH溶液緩慢吸收過量SO2的過程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－

D．n（SO2）:n（NAOH）=1:2時(shí)，溶液pH＞7：SO32－＋H2OHSO3－+OH－

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