Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L SO₂溶于水中，溶液中H₂SO₃分子的數(shù)目是0.1N_A
• C、4.6 gN₂O₄和NO₂的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.2N_A
• D、在含有2molH₂SO₄的濃硫酸中加入足量Zn粉，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體；
B、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸的過(guò)程是可逆反應(yīng)；
C、N₂O₄和NO₂的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算4.6gNO₂中所含氧原子數(shù)；
D、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移相同．

解答： 解：A、膠體微粒是氫氧化鐵的集合體，N_A個(gè)Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量大于107g，故A錯(cuò)誤；
B、二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸的過(guò)程是可逆反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24 L SO₂溶于水中，二氧化硫物質(zhì)的量為0.1mol，溶液中H₂SO₃分子的數(shù)目小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、N₂O₄和NO₂的最簡(jiǎn)式相同為NO₂，計(jì)算4.6gNO₂中所含氧原子數(shù)=

46g

46g/mol

×2×N_A=2N_A，故C正確；
D、鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，兩個(gè)反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移相同，2molH₂SO₄反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移4mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算分析，膠體微粒的理解應(yīng)用，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．