【題目】下列根據(jù)實驗事實得出的結(jié)論正確的是

實驗事實

結(jié)論

A

某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導(dǎo)電

該物質(zhì)一定是電解質(zhì)

B

某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成

該溶液中一定含有SO42-

C

SO2的水溶液能導(dǎo)電

SO2為電解質(zhì)

D

已知：Cl2+2FeCl2=2FeCl3反應(yīng)能發(fā)生

氧化性：Cl2＞FeCl3

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A.熔融態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，水銀在熔融態(tài)下也能導(dǎo)電，但卻不是電解質(zhì)，A項錯誤；

B.若溶液中有也能得到白色沉淀，因此實驗設(shè)計不嚴(yán)謹(jǐn)，B項錯誤；

C.溶于水后和水反應(yīng)得到，可以電離出離子導(dǎo)電，因此只能說是電解質(zhì)，但不能說是電解質(zhì)，C項錯誤；

D.根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氯氣是氧化劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物，D項正確；

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)實驗室需要450 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液和500 mL 0.2 mol/L的H2SO4溶液。

請回答下列問題：

Ⅰ.配制NaOH溶液

【1】根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。

A.0.9B.9.0C.10D.10.0

Ⅱ.配制稀H2SO4

某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84 g/cm3)配制所需的稀H2SO4。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500 mL容量瓶；⑥圓底燒瓶

【2】以上儀器中不需要的是

A.①B.②C.③D.⑥

【3】用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。

A.5.4B.5.5C.18.4D.27.2

【4】如果實驗室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。

A.10B.20C.50D.以上都可以

【5】下列操作會使所配制的溶液濃度偏高的是

A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理

B.定容時仰視容量瓶刻度線

C.用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)

D.定容時，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由 Al、Cu、Fe 三種金屬元素組成，回答下列問題：

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。

(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol乙醛分子中含有的σ鍵的數(shù)目為________。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導(dǎo)體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是______________________________。

(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖：

鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列說法錯誤的是

A.元素B、D對應(yīng)族①處的標(biāo)識為ⅥA16

B.熔點：D的氧化物＜C的氧化物

C.AE3分子中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.E的含氧酸酸性強于D的含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)代膜技術(shù)可使某種離子具有單向通過能力,常用于電解池、原電池中。電解NaB(OH)4溶液可制備H3BO3,其工作原理如圖。下列敘述錯誤的是(　　)

A. M室發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O-4e-O2↑+4H+

B. N室:a<b

C. 產(chǎn)品室發(fā)生的反應(yīng)是B(OH)4- +H+H3BO3+H2O

D. 理論上每生成1 mol產(chǎn)品,陰極室可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物X，含有、、和中的幾種，進行如下實驗：

①X與水作用有氣泡冒出，得到有色沉淀Y和弱堿性溶液Z；

②沉淀Y與溶液作用，無變化。

下列說法不正確的是（ ）

A.混合物X中必定含有，不含

B.溶液Z中溶質(zhì)主要是鈉鹽，且必含

C.灼燒沉淀Y，可能得到黑色物質(zhì)

D.往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，說明X中不含

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 電路中的電子從負(fù)極經(jīng)外電路到正極，再經(jīng)過KOH溶液回到負(fù)極，形成閉合回路

B. a處通入氫氣， b處通氧氣，該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能

C. 電池放電后， OH－的物質(zhì)的量濃度減小

D. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng)：O2 + 4e－ ＝ 2O2－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示。

回答下列問題：

（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是_________，其晶胞中的原子數(shù)為______，晶體類型為_______。

（2）d中元素的原子核外電子排布式為_______。

（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點最高的是______，原因是______，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________。

（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是_________。

（5）k的分子式為_________，中心原子的雜化軌道類型為_________，屬于_________分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（　�。�

A.Cu2S(s)CuO(s)CuCl2(aq)

B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)

C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)

D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)

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