Question

已知在某密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)a A (g) b B (g)+ c C (g)，（其中a、 b、c分別為方程式中的物質(zhì)計(jì)量數(shù)），某物理量Y隨時(shí)間（t）變化的情況如右圖所示（X₁、X₂表示不同溫度或壓強(qiáng)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的溫度狀況時(shí)，Y可代表生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是     反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；
（2）當(dāng)X₁、X₂分別表示不同的壓強(qiáng)狀況時(shí)，Y可代表反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率，則X₁    X₂（選填“＞”或“＜”或“=”）；a、 b 、c三者之間的關(guān)系為a     (b+c)（填“＞”或“＜”或“=”）
（3）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中，在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下達(dá)平衡后，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別是2mol A、5mol B、3mol C，則a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比為         ；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為      。若將最初充入該反應(yīng)容器中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量變?yōu)?mol A、2mol B、1．5mol C，也在溫度為T，壓強(qiáng)為P的條件下建立平衡，此時(shí)容器中的C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為30%，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          。
（4）將 4mol A、3mol B、2mol C充入該反應(yīng)容器中并達(dá)平衡，下列措施能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是          （填寫序號(hào)）
①增加B的物質(zhì)的量        ②加入合適的催化劑
③增加A的物質(zhì)的量        ④降低溫度

Answer 1

（1）放熱（2分）
（2）＜（2分）   ＜（2分）
（3）2∶2∶1 （2分）  50% （2分）  60%（3分）
（4）①④（2分）

（1）由圖像可知，先拐先平溫度高，X₂溫度大于X₁，但溫度高時(shí)，生成物C在平衡時(shí)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（2）先拐先平壓強(qiáng)大，X₁ < X₂，但壓強(qiáng)增大時(shí)A 的轉(zhuǎn)化率減小，即增大壓強(qiáng)，平衡左移，所以，a <(b+c)
（3）根據(jù)可逆反應(yīng)三步走計(jì)算a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比為2∶2∶1，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%
第二種情況A的轉(zhuǎn)化率為60%
（4）能提高物質(zhì)B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)的是①④。②不能，因?yàn)榇呋瘎┲桓淖兎磻?yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)。③不能，增加A的物質(zhì)的量，平衡右移，B 的轉(zhuǎn)化率增大，B在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)減小。