【題目】在某一恒溫恒壓容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)+D(g)△H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖。下列說(shuō)法正確的是

A. t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加C

B. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I >II

C. 0~t2時(shí)，V正>V逆

D. I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，由圖像知t2時(shí)改變條件，逆反應(yīng)速率先增大后減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)與原平衡相等，所以為恒溫恒壓下的等效平衡，所以改變的條件為向密閉容器中加C，正確；B項(xiàng)，過(guò)程I、II為恒溫恒壓下的等效平衡，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)I=II，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，0~t2過(guò)程中υ逆先增大后不變，在不變前υ正υ逆，不變后υ正=υ逆，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于溫度不變，平衡常數(shù)K（I）=K（II），錯(cuò)誤；答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A.5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（Lmin）
B.Q的平衡濃度為1mol/L
C.Q的轉(zhuǎn)化率為25%
D.x是2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《天工開(kāi)物》中“凡石灰（CaCO3），經(jīng)火焚煉為用”，該反應(yīng)類(lèi)型為

A. 化合反應(yīng)B. 復(fù)分解反應(yīng)C. 置換反應(yīng)D. 分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列烷烴命名錯(cuò)誤的是

A. 2-甲基丁烷B. 3-甲基庚烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成藥物的中間體M的合成路線如下：

已知：①RXRCN； ②RCH2COOH。

請(qǐng)回答：

（1）D→E的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

（2）下列說(shuō)法不正確的是_____________（填字母）。

A．化合物B的官能團(tuán)有羥基和氯原子

B．1 mol化合物B最多可消耗3 mol NaOH

C．化合物C至少有12個(gè)原子在同一平面

D．化合物D能發(fā)生加成反應(yīng)和消去反應(yīng)

（3）寫(xiě)出E+F→M的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________________________。

（4）寫(xiě)出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：、、、________。

①分子中除苯環(huán)外還含有五元環(huán)，是苯環(huán)的鄰位二取代物；

②IR譜顯示存在(C=N)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（5）請(qǐng)結(jié)合題給信息，設(shè)計(jì)以CH3CH2Cl為原料制備F的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）M由兩種短周期元素組成，每個(gè)M分子含有18個(gè)電子，其分子球棍模型如圖所示。測(cè)得M的摩爾質(zhì)量為32 g/mol。面出編號(hào)為2的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________。

（2）在常溫常壓和光照條件下，N2在催化劑(TiO2)表面與H2O反應(yīng)，生成1mol NH3和O2時(shí)的能量變化值為382.5 lkJ，達(dá)到平衡后此反應(yīng)NH3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______。

T/K

303

301

323

NH3生成量／(10-1mol)

4.3

5.9

6.0

（3）在溶液中，一定濃度的NH4+能溶解部分Mg(OH)2固體，反應(yīng)如下：2 NH4+ (aq)+Mg(OH)2(s)Mg2+( aq)+ 2NH3·H2O( aq)

寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______________。

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Mg2+與NH3·H2O反應(yīng)形成沉淀的情況，設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①

等體積1mol／L氨水和0.1 mol／LMgCl2溶液混合

生成白色沉淀

實(shí)驗(yàn)②

等體積0.1mol／L氨水和l mol／LMgCl2溶液混合

無(wú)現(xiàn)象

請(qǐng)結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式分析實(shí)驗(yàn)①②產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因：_____________________。

（4）在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I- (aq)+ClO-( aq)=IO-( aq)+Cl-( aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

I-的初始濃度( mol·L-1)

ClO-的初始濃度( mol·L-1)

OH-的初始濃度( mol·L-1)

初始速率v(mol·L-1··s-1)

1

2×10-3

1.5×10-3

1.00

1.8×10-4

2

a

1.5×10-3

1.00

3.6×10-4

3

2×10-3

3×10-3

2.00

1.8×10-4

4

4×10-3

3×10-3

1.00

7.2×10-4

已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為：v=kc(I-)c(ClO-)bc(OH-)c(溫度一定時(shí)，k為常數(shù))。

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是_________；

②計(jì)算b、c的值：b=________，c=_______；

③若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其他濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=_____mol·L-l·s-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁

B．二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸

C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣

D．液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.PbO2得電子，被氧化
B.鉛蓄電池工作過(guò)程中每通過(guò)2mol電子，負(fù)極質(zhì)量減少207g
C.電流是由PbO2經(jīng)外電路流向Pb
D.電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，含有碳碳雙鍵的是 （ ）

A. 乙烯 B. 苯 C. 乙醇 D. 乙酸

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