Question

（15分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：

（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。

（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式

沉淀固體B ；C ；

沉淀D ；溶液E 。

（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式（是離子反應的寫出離子方程式）

① ；② ；

③ ； ④ 。

 

Answer 1

（1）過濾 （2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和(NH4)2SO4

（3）①Al2O3+2OH?=2AlO2-+H2O ②Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

③AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓＋Cl? ④2Al(OH) 3Al2O3＋3H2O

【解析】

試題分析：KAl（SO4）2易溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀C為Al2O3和Fe2O3；由轉化關系圖可知，向沉淀C中加NaOH溶液，F(xiàn)e2O3不反應，沉淀D為Fe2O3，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受熱分解生成固體B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中E為K2SO4、（NH4）2SO4，經(jīng)過蒸發(fā)、結晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4。

（1）溶液和沉淀的分離方法為過濾。

（2）由上述分析知B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E為K2SO4和（NH4）2SO4。

（3）反應①為離子反應：Al2O3+2OH?=2AlO2-+H2O，反應②為離子反應：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，反應③為離子反應：AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH) 3↓＋Cl?，反應④為2Al（OH）3Al2O3+3H2O。

考點：本題考查無機推斷、物質的分離、方程式的書寫。