Question

有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學將電極放入6 mol·L-1 H2SO4溶液中，乙同學將電極放入6 mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

請回答：

（1）寫出甲池中正極的電極反應式：　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：負極　　　　　　　　　　　　　　　　，總反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　。 

（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出　　　活動性更強，而乙會判斷出　　　活動性更強(填寫元素符號)。 

（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論?　　　(填寫字母序號)。 

a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強

c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值

d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析

（5）上述實驗也反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”，這種做法　　　(填“可靠”或“不可靠”)。 

 

Answer 1

（1）2H++2e-H2↑

（2）Al+4OH--3e-Al+2H2O

2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑

（3）Mg　Al

（4）a、d

（5）不可靠

【解析】

試題分析：：原電池的負極是相對活潑的金屬，因金屬活動性順序的排列是在一般酸中的反應順序。那么，當溶液改為NaOH溶液時，由于Mg不反應，而Al能跟NaOH溶液反應，在這種情況下，對于NaOH溶液而言，Al比Mg活潑，在該裝置中鋁作負極。因此，判斷原電池正負極時，應考慮到對應介質，誰更易跟電解質溶液反應，誰就作負極。

考點：原電池、電解池、電鍍