11．已知下列三個反應可以進行：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．還原性：X-＞Y-
B．在X-、Y-、Z-、W- 中 Z- 的還原性最強
C．氧化性：Z2＞W(wǎng)2
D．反應2Z-+Y2=2Y-+Z2可以發(fā)生

分析 依據(jù)氧化還原反應中的強弱規(guī)律判斷，即氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析．

解答 解：三個離子反應方程式：2W-+X2=2X-+W2；2Y-+W2=2W-+Y2；2X-+Z2=2Z-+X2，根據(jù)化合價升降判斷出氧化劑氧化產(chǎn)物，①氧化劑X2的氧化性大于氧化產(chǎn)物W2；②氧化劑W2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2；③氧化劑Z2的氧化性大于氧化產(chǎn)物X2；所以氧化性強弱順序為Z2＞X2＞W(wǎng)2＞Y2；
單質(zhì)的氧化性越強，其陰離子還原性越弱，所以還原性：Z-＜X-＜W-＜Y-；
A．由分析可知，還原性：X-＜Y-，故A錯誤；
B．由分析可知，在X-、Y-、Z-、W- 中 Y- 的還原性最強，故B錯誤；
C．由分析可知，氧化性：Z2＞W(wǎng)2，故C正確；
D．反應2Z-+Y2=2Y-+Z2中氧化性：Y2＞Z2，與已知反應的氧化性不同，所以不能發(fā)生，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應的強弱規(guī)律應用，題目難度不大，注意把握氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．按要求寫出下列反應的離子方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；
②硫酸氫鈉與過量氫氧化鋇溶液混合H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；
③熔融狀態(tài)下NaHSO4電離方程式NaHSO4=Na++HSO4-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．許多含氯物質(zhì)與生活密切相關，如HClO、ClO2、NaClO2等都是重要的殺菌消毒劑和漂白劑．其中制備NaClO2的工業(yè)流程如圖所示：

請回答下列問題：
（1）反應器I中反應的氧化劑是NaClO3．
（2）反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O．
（3）通入反應器Ⅱ中的SO2能用H2O2代替，請簡要說明理由H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2．
（4）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液．充分反應后（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應），加入2～3滴淀粉溶液，用0.20mol•L-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度90.5%．（提示：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如圖：

（1）步驟Ⅱ中試劑①是b（填代號）．
a．KMnO4　　　　　b．H2O2         c．Fe粉          d．KSCN
（2）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作．
（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑，它可以通過Fe（OH）3與NaCIO和NaOH的混合液制備，寫出此離子方程式：2Fe（OH）3+3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1-+5H2O．在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2　該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為：2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O=Fe2O3+10OHˉ．
（4）步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH．查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全．設溶液2中Cu2+的濃度為3.0mol•L-1．步驟Ⅲ加入CuO目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算應調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是3.3≤pH＜4．（已知 lg5=0.7）
（5）測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計算得x=4.4（計算結(jié)果精確到0.1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列屬于水解離子方程式且正確的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．NH3+H2O?NH4++OH-
C．CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-D．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強橡膠的耐磨性和強度．也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)．以水氯鎂石（主要成分為MgCl2•6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預氨化過程中有Mg（OH）2沉淀生成，已知常溫下Ksp（Mg（OH）2）=1.8×10-11，表示Mg（OH）2沉淀溶解平衡的方程式為Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），Mg（OH）2達到沉淀達到沉淀溶解平衡時溶液的pH10.5（已知：lg36≈1.5）．
（2）已知：常溫下Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（H2CO3）=4.7×10-11，Kb（NH3•H2O）=1.8×10-5，則NH4HCO3溶液顯堿 性，c（NH$\stackrel{+}{4}$）大于 c（HCO$\overline{3}$）（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達式為c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）．
（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學式為NH4Cl．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂晶體4.84g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO2 0.896L，則堿式碳酸鎂的化學式為Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O（或Mg5（OH）2（CO3）4•4H2O），寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式5Mg2++4HCO3-+6NH3+6H2O=Mg（OH）2•4MgCO3•4H2O↓+6NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．Suzuki偶聯(lián)反應在有機合成上有廣泛應用．反應①如圖1（Ph-代表苯基）：

化合物I可以由圖2途徑合成：

（1）化合物V的分子式為C9H8O2；1mol化合物I最多可跟4mol氫氣反應．
（2）用鍵線式表示化合物IV的結(jié)構(gòu)；
化合物V轉(zhuǎn)化為化合物VI的反應類型為加成反應．
（3）寫出化合物VI在NaOH溶液中共熱的反應方程式．
（4）已知化合物Ⅶ是化合物V的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上一溴代物有2種，且1molⅦ與足量銀氨溶液反應生成4mol Ag，寫出化合物Ⅶ的所有結(jié)構(gòu)簡式．
（5）化合物（）與化合物【】也能發(fā)生類似反應①的偶聯(lián)反應，寫出產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，可改用98%的濃硫酸加快生成氫氣速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變
C．汽車尾氣中NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率減慢
D．SO2的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．已知A是灰黑色、有金屬光澤的固體單質(zhì)．根據(jù)如圖所示的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，回答下列有關問題． （1）寫出B、C兩物質(zhì)的名稱：B硅酸鈉，C硅酸．
（2）寫出D→B的化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）寫出B→C的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．

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