下列離子方程式中正確的是

A．Fe(OH)3滴加稀鹽酸：OH- + H+＝H2O
B．向石灰乳[Ca(OH)2]溶液通入過量的二氧化碳：Ca2++2OH- +CO2＝CaCO3↓+H2O
C．MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH-＝Mg(OH)2↓
D．NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+＝ BaSO4↓

D

解析試題分析：判斷離子方程式正確與否的方法一般是：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，據(jù)此可以判斷。A、氫氧化鐵是難溶性物質(zhì)，應該用化學式表示，即離子方程式為Fe(OH)3＋3H＋=3Fe3＋＋3H2O，A不正確；B、氫氧化鈣是微溶性物質(zhì)，石灰乳應該用化學式表示，即離子方程式為Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，B不正確；C、一水合氨是難電離的物質(zhì)，應該用化學式表示，即離子方程式為Mg2+ + 2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4＋，C不正確；D、NaHSO4溶液中加BaCl2溶液生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，離子方程式為SO42- + Ba2+＝ BaSO4↓，D正確，答案選D。
考點：考查離子方程式的正誤判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應： 2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O + CO32-
B．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．NaHCO3溶液與稀HCl反應：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列電離或離子方程式正確的是

A．亞硫酸的電離：H2SO32H++ SO3
B．氯化銨水解的離子方程式為：NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
C．NaHCO3水解的離子方程式為：HCO3－＋H2OCO3＋H3O+
D．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：A1+3NH3·H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、SO42－、NO3－
B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42－、I－
D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液: OH—、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質(zhì)溶液的正確判斷是

A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH＝B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學反應式書寫正確的是

A．制取氫氧化鐵膠體的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
B．亞硫酸在溶液中的電離方程式為H2SO2H＋＋SO32-
C．NaHCO3水解的離子方程式為HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
D．電子工業(yè)印刷電路反應式為2Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋2Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

運用有關概念判斷下列敘述正確的是

A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱
B．Na2SO3與H2O2的反應為氧化還原反應
C．互為同系物
D．BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝＋H2↑
B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．銅片跟稀硝酸反應：Cu＋＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O

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