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A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰，且C與E同主族；A與E的最外層電子數之比2：3，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個；常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅．
（1）E的元素名稱是
硫
硫
．該元素在周期表中的位置為
第三周期VIA族
第三周期VIA族

（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為（用分子式表示）
CH4＜NH3＜H2O
CH4＜NH3＜H2O
；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中所含化學鍵的類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵

（3）寫出D2C2的電子式
．用電子式表示只含D、E兩種元素的化合物的形成過程

（4）寫出D2C2與H2O反應的離子方程式
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．
分析：根據常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則B的最外層電子數為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數之比2：3，則A的最外層電子數為4，應為C元素，根據元素所在周期表中的位置結合元素周期律的遞變規(guī)律以及對應化合物的結構和性質解答該題．
解答：解：根據常見化合物D2C2與水反應生成C的單質，且溶液使酚酞試液變紅，可知C為O元素，D為Na元素，B的最外層電子數比C的最外層電子數少1個，則B的最外層電子數為5，且相鄰，應為N元素，C與E同主族，E應為S元素，A與B相鄰，A與E的最外層電子數之比2：3，則A的最外層電子數為4，應為C元素．
（1）E為S元素，原子序數為16，核外有3個電子層，最外層電子數為6，位于周期表第三周期VIA族，
故答案為：硫；第三周期VIA族；
（2）A、B、C分別為C、N、O元素，同一周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增大，A、B、C的氫化物穩(wěn)定性由弱到強的順序為CH4＜NH3＜H2O，B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z為NH4NO3，為離子化合物，含有離子鍵、極性鍵，故答案為：CH4＜NH3＜H2O；離子鍵、極性鍵；
（3）Na2O2為離子化合物，電子式為，D和E形成的化合物為Na2S，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；；
（4）Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關鍵，注意電子式的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?武漢模擬）A、B、C、D、E是中學所學的無機試劑．組成它們的離子可能有：Na+、Al3+、NH4+、Ba2+、Ag+、CO32-、SO42-、OH-、Cl-、NO3-；B、C、D、E都是可溶性正鹽（不包括復鹽）；且組成它們的陰、陽離子均不相同．現進行如下實驗：
①常溫下，0.05mol/l A 溶液的PH=13，C溶液顯中性，D、E的溶液顯酸性；
②A與B的濃溶液混合時有刺激性氣味的氣體產生，同時有白色沉淀生成；
③A與D的溶液混合時有白色沉淀生成，當A過量時沉淀部分溶解；
④E溶液與B、C、D的濃溶液反應均有白色沉淀生成．
根據上述實驗信息，請回答下列問題．
（1）寫出化學式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
D
AlCl3
AlCl3
、E
AgNO3
AgNO3
．
（2）A中陰離子的電子式
．
（3）實驗測得B的溶液顯堿性，你推測其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（4）1mol D與A反應生成沉淀的最大質量為
78g
78g
．
（5）為進一步確定C的組成，還需要進行的實驗操作是
焰色反應
焰色反應
 （填名稱）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E是五種常見的短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中A與C、B與D分別同族，已知B、D兩種元素原子核中質子數之和是A、C兩種元素原子核中質子數的2倍，五種元素中只有一種為金屬元素．請回答下列問題
（1）物質甲、乙是由上述五種元素中的兩種元素形成的常溫下為液體的化合物，則甲、乙的化學式
H2O或H2O2
H2O或H2O2
、
H2O2或H2O
H2O2或H2O
，寫出其中一種物質使酸性KMnO4溶液褪色的離子反應方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
．
（2）已知：2DB2+B22DB3，若3.2gDB2完全轉化為DB3氣體時放熱akJ；1mol DB3氣體完全轉化為其水化物放熱bkJ，則標況下33.6L DB2完全完成上述兩步反應放熱
（30a+1.5b）
（30a+1.5b）
kJ（用a、b表示），我國工業(yè)生成DB2所用的原料是
FeS2
FeS2
（填化學式）
（3）丙、丁兩化合物均由A、B、C、D四種元素組成，寫出丙丁兩化合物反應的化學反應方程式：
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO4+NaHSO3═Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（4）將一定量的DB2通入到紫色石蕊試液中的現象是：
溶液變?yōu)榧t色
溶液變?yōu)榧t色
．再通入等物質的量E2所觀察的現象是
溶液仍為紅色
溶液仍為紅色
．
（5）用A、B兩元素的單質可制成新型化學電源，若以C的最高價氧化物的水化物為電解質，則通A的一極的電極反應方程式：
H2+2OH--2e-→2H2O
H2+2OH--2e-→2H2O
．若以此電源進行鐵片上鍍銅，若兩極質量差為6.4g時，理論上消耗標況下
1.12
1.12
 L的A單質．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：
元素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物
B 地殼中含量最多的元素
C 單質須保存在煤油中，與D形成的化合物是生活中最常用的調味品
D 單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液
E 單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
請回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置為
第二周期，ⅤA族
第二周期，ⅤA族
；其氫化物水溶液能使酚酞變紅的原因用電離方程式解釋為
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
．
（2）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，寫出該反應的化學方程式
NH3+HCl═NH4Cl
NH3+HCl═NH4Cl
．
（3）B、C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（4）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中其化學作用可能引發(fā)的后果有：
①③
①③
．
①酸雨   ②溫室效應   ③光化學煙霧  ④臭氧層破壞
（5）若在D與E組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖所示，其反應中正極出現的現象是
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
黃色溶液慢慢變?yōu)闇\綠色
，負極的反應式為
Cu-2e-=Cu2+
Cu-2e-=Cu2+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是核電荷數依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層多4個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
（1）B在周期表中的位置
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
．
（2）用電子式表示D2E的形成過程
．
（3）D2C2中含有的化學鍵是
離子鍵和非極性共價鍵
離子鍵和非極性共價鍵
．
（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學式為
NH4NO3
NH4NO3
．
（5）某一反應體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質，若此反應為分解反應，則此反應的化學方程式為（化學式用具體的元素符號表示）
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期原子序數依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數是B的兩倍，C、D是金屬，它們的氫氧化物均難溶于水．下列說法不正確的是（　�。�
A、簡單離子的半徑：C＞D＞E＞BB、工業(yè)上常用電解法制得C和D的單質C、穩(wěn)定性：A2B＞A2ED、單質D可用于冶煉某些難熔金屬

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