[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
水是我們非常熟悉的物質(zhì),自然界的一切生命活動(dòng)都離不開(kāi)水.
(1)水分子中氧原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
.H2O與H+以配位鍵結(jié)合成H3O+的立體結(jié)構(gòu)為
 

(2)下列元素的電負(fù)性數(shù)據(jù):H:2.1,O:3.5,F(xiàn):4.0.
OF2與水的立體結(jié)構(gòu)相似,但水分子的極性比OF2強(qiáng)得多,其原因有:
①OF2中氧原子上有兩對(duì)弧對(duì)電子,抵消了F-O鍵中共用電子對(duì)偏向F而產(chǎn)生的極性;
②從電負(fù)性上看,原因是
 

(3)污水中常含有Cr3+、Ag+、Hg2+等,需要加以處理.寫(xiě)出Cr3+的電子排布式:
 

(4)水在不同的溫度和壓力條件下可以形成11種不同結(jié)構(gòu)的晶體,冰是人們迄今已知的由一種簡(jiǎn)單分子堆積出結(jié)構(gòu)花
樣較多的化合物.其中冰一VII的晶體結(jié)構(gòu)為一個(gè)如圖所示的立方晶胞,每個(gè)水分子可與周?chē)?div id="ubcur6u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合,晶體中,1mol水可形成
 
mol氫鍵.
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算,原子核外電子排布,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,原子軌道雜化方式及雜化類(lèi)型判斷
專(zhuān)題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:(1)根據(jù)其價(jià)層電子對(duì)數(shù)目確定雜化類(lèi)型、微粒的空間構(gòu)型;
(2)②根據(jù)元素之間電負(fù)性差值分析;
(3)根據(jù)構(gòu)造原理寫(xiě)出其電子排布式;
(4)根據(jù)圖片確定氫鍵個(gè)數(shù),利用均攤法確定氫鍵的物質(zhì)的量.
解答: 解:(1)水分子中O原子的價(jià)層電子數(shù)=2+
1
2
(6-2×1)
=4,且含有2對(duì)孤電子對(duì),所以采取SP3方式雜化,H3O+中O原子的價(jià)層電子對(duì)=3+
1
2
(6-1-3×1)
=4,且含有1對(duì)孤電子對(duì),所以其空間構(gòu)型為三角錐型,故答案為:SP3;三角錐型;
(2)②氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差,電負(fù)性的差越小,其極性越弱,故答案為:氧與氫的電負(fù)性差大于氧與氟的電負(fù)性差;
(3)Cr3+核外有21個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其電子排布式為:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3,故答案為:1s22s22p63s23p63d3
(4)根據(jù)圖片知,每個(gè)水分子可與周?chē)?4個(gè)水分子以氫鍵結(jié)合,每個(gè)水分子含有的氫鍵個(gè)數(shù)=
1
2
=2,故答案為:4;2.
點(diǎn)評(píng):本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及氫鍵、電子排布式的書(shū)寫(xiě)、雜化方式的判斷、微粒空間構(gòu)型的判斷等知識(shí)點(diǎn),這些知識(shí)點(diǎn)都是高考熱點(diǎn),注意原子失電子時(shí),從外到內(nèi)依次失去,為易錯(cuò)點(diǎn).
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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
    A、用氨水吸收廢氣中氮的氧化物:NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O
    B、用FeCl3溶液刻蝕銅電路板:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
    C、漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
    D、0.01 mol?L -1 NH4Al(SO42溶液與0.02 mol?L-1  Ba(OH)2溶液等體積混合:N
    H
    -
    4
    +Al3++2S
    O
    2-
    4
    +2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3?H2O

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    將5.1g鎂鋁合金溶于300mL2mol/L鹽酸時(shí),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體5.6L.若向反應(yīng)后的溶液中加入一定量燒堿溶液,生成沉淀的最大質(zhì)量為(  )
    A、9.35 g
    B、12.6 g
    C、13.6 g
    D、15.8 g

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
    A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA
    B、常溫常壓下,2gD216O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
    C、常溫下,0.1mol/LNa2CO3溶液中,含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA
    D、同溫、同壓下,相同體積的氯氣和氬氣所含的原子數(shù)相等

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是(  )
    A、常溫常壓下,4.4g CO2和4.4g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA
    B、次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA
    C、常溫下,4.6g乙醇含有C-H鍵總數(shù)為0.6 NA
    D、0.2 mol?L-1FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    氮化硅(Si3N4)是一種具有耐高溫等優(yōu)異性能的新型陶瓷.工業(yè)上可用下列方法制取:3SiO2+6C+2N2
     高溫 
    .
     
     Si3N4+6CO.下列說(shuō)法正確的是( 。
    A、氮化硅晶體屬于分子晶體
    B、氮化硅中氮元素的化合價(jià)為-3
    C、上述反應(yīng)中,N2是還原劑,SiO2是氧化劑
    D、上述反應(yīng)中,每生成1mol Si3N4,N2得到6mol電子

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(  )
    A、2.24L NO2含有氧原子數(shù)為0.2nA
    B、常溫常壓下,乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含氫原子4nA
    C、1molC2H6分子中含有極性鍵為7nA
    D、pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1nA

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( 。
    A、1.0 mol?L-1NaClO溶液:Fe2+、K+、I-、Cl-
    B、1.0 mol?L-1的NaAlO2溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO
     
    -
    3
    C、由水電離出的c(OH-)=1×10-12 mol?L-1的溶液:NH
     
    +
    4
    、HCO
     
    -
    3
    、Na+、Cl-
    D、c(H+)/c(OH-)=1×10-14的溶液:K+、Na+、Cl-、SiO
     
    2-
    3

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    科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

    下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是( 。
    A、鐵與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+═2Fe3++3H2
    B、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng):OH-+H+═H2O
    C、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+═Zn2++Cu
    D、氯化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4

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