將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl→NH4Cl+CO2↑+H2O △H﹤0

B

解析試題分析：解：A、醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；B、因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B正確；C、因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；D、書寫熱化學方程式時，應注明物質(zhì)的狀態(tài)，故D錯誤；
考點：本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘在不同狀態(tài)下（固態(tài)或氣態(tài)）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ
②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ
下列判斷正確的是

A．①中的I2為固態(tài)，②中的I2為氣態(tài)
B．②的反應物總能量比①的反應物總能量低
C．①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
D．1mol 固態(tài)碘升華時將吸熱17kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s) ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；ΔH2，則ΔH2＞ΔH1
C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，則含20 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為28.65 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能夠表示燃燒熱的是（ ）

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H1
B．S(g)+O2(g)＝ SO2 (g)；△H1
C．C(s)+O2(g)＝ CO(g)；△H1
D．H2(g)+Cl2(g) ＝ 2HCl(g)；△H1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol
Na2O2(s)＋CO2(g)＝Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol
根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ/mol
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)＝2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．若2H2(g)＋O2(g) =2H2O(g) ΔH＝—483.6 kJ·mol－1，則H2燃燒熱為241.8 kJ·mol－1
B．若C(石墨，s) =C(金剛石，s) ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝—57.4 kJ·mol－1，則20.0g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．已知2C(s)＋2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－Q1  ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)         ΔH=－Q2     ②
H2O(g)=H2O(l)　           ΔH＝－Q3    ③
常溫下，取體積比為4∶1的甲烷和H2的混合氣體112 L（標準狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（　�。�

A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋0.5Q2＋9Q3 D．4Q1＋2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（1）已知：① TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g)　ΔH＝＋140 kJ·mol－1
②2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態(tài)TiCl4和CO氣體的熱化學方程式：________________。
（2）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應原理是：
A．CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
B．CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－676.7 kJ·mol－1
由上述方程式可知，CH3OH的標準燃燒熱________(填“大于”“等于”“小于”或“不能確定”)－676.7 kJ·mol－1。已知水的氣化熱為44 kJ·mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應X+Y=M+N 為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是（  ）

A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
D．因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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