8.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯(cuò)誤的是( 。
A.CH3CH2CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體
B.干冰和冰為同一種物質(zhì)
C.CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物
D.12C和14C互為同位素

分析 A、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體;
B、干冰為固態(tài)的二氧化碳;
C、結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物;
D、同種元素的不同種原子互稱同位素.

解答 解:A、分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體,CH3CH2CH2CH2CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體,故A正確;
B、干冰為固態(tài)的二氧化碳,而冰為固態(tài)的水,兩者不是同種物質(zhì),故B錯(cuò)誤;
C、結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物,CH3CH3和CH3CH2CH3的結(jié)構(gòu)相似,均為烷烴,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán),故互為同系物,故C正確;
D、同種元素的不同種原子互稱同位素,12C和14C同是碳元素的兩種不同的碳原子,故互為同位素,故D正確.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了四同概念的辨別,應(yīng)注意同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體和同位素的概念的辨析,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法:
①粗鹽和酸雨都是混合物;
②氨水和NaOH都是電解質(zhì);
③冰和干冰既是純凈物又是化合物;
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是混合物;
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸;
⑥純堿和熟石灰都是堿;
⑦豆?jié){和煙、霧都是膠體.
上述說(shuō)法正確的是( 。
A.①②③④B.①②④⑥C.③⑤⑥⑦D.①③④⑦

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.O4和O2互為同位素
B.O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
C.18O是氧元素的一種核素,它的中子數(shù)是8
D.同溫同壓下,等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( 。
A.濃硫酸使膽礬晶體變白(脫水性)
B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)
C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)
D.濃硫酸可用來(lái)干燥某些氣體(不揮發(fā)性)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.鋅與稀硫酸的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng),又是放熱反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”,實(shí)驗(yàn)室可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,應(yīng)采用Zn作為負(fù)極材料,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑,若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線,理論上正極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

13.某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在原電池中的作用,設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下.
編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電流表指針偏轉(zhuǎn)方向
1Al、Mg稀鹽酸偏向Al
2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu
3Al、C(石墨)稀鹽酸偏向石墨
4Al、Mg氫氧化鈉溶液偏向Mg
5Al、Zn濃硝酸偏向Al
試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)1、2中Al所作的電極(正極或負(fù)極)是否相同(填“是”或“否”)?否.
(2)對(duì)實(shí)驗(yàn)3完成下列填空:
①鋁為負(fù)極,電極反應(yīng)式:2Al-6e-═2Al3+
②石墨為正極,電極反應(yīng)式:6H++6e-═3H2↑.
③電池總反應(yīng)式:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)4中鋁作負(fù)極還是正極負(fù)極,理由是在NaOH溶液中,活動(dòng)性Al>Mg.寫出鋁電極的電極反應(yīng)式:Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O.
(4)解釋實(shí)驗(yàn)5中鋁作正極的原因:Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化,Zn在濃硝酸中發(fā)生反應(yīng),被氧化,即在濃硝酸中活動(dòng)性Zn>Al,Al是原電池的正極.
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果總結(jié)出影響鋁在原電池中作正極或負(fù)極的因素:另一個(gè)電極材料的活動(dòng)性和電解質(zhì)溶液的性質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片和鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的硫酸溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示:
(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式:2H++2e-=H2↑.
(2)寫出乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式:Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,總反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑.
(3)若乙裝置設(shè)計(jì)為氫氣燃料電池,兩極改為惰性電極,則負(fù)極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O.
若乙裝置設(shè)計(jì)為甲烷燃料電池,兩極改為惰性電極,則負(fù)極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.18克的D216O中含有的中子數(shù)為9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3含有的原子數(shù)為4NA
C.80ml10mol/L鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng),產(chǎn)生的Cl2分子數(shù)為0.2NA
D.精煉銅過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g時(shí),電路中轉(zhuǎn)移電子為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠袔讉(gè)裝置( 。

①在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液,在燒杯B中裝入水玻璃(硅酸鈉溶液),可以證明非金屬性:Cl>C>Si
②在裝置i的燒瓶A中裝入飽和碳酸鈉溶液,在燒杯B中裝入水玻璃(硅酸鈉溶液),可以證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3
③裝置ii可以測(cè)定酸堿中和熱
④裝置iii在保護(hù)金屬Fe,是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
⑤裝置IV可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn).
A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.全部

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同步練習(xí)冊(cè)答案