【題目】凈水劑能夠改善水質(zhì)，給人們的生活、健康帶來(lái)很大的益處。

（1） 明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常見(jiàn)的凈水劑。其在水中的電離方程式為_______；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀Al(OH)3，Al(OH)3具有____的作用。

（2）堿式氯化鋁(簡(jiǎn)稱BAC)是高效凈水劑的主要成分。實(shí)驗(yàn)室模擬利用鋁土礦(主要含Al2O3，還含少量Fe2O3及其他不溶雜質(zhì))制取堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6-n]的過(guò)程如下:

①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________、_______；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是________________。

②加適量鋁粉的主要作用是_______________。

③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為_______________。

【答案】 KAl(SO4)2=K++A13++2SO42- 凝聚水中的懸浮物,并能吸附色素 Al2O3+6H+=2A13++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 加快反應(yīng)速率 除去濁液中的H+和Fe3+ 酒精燈、玻璃棒

【解析】（1）KAl(SO4)2·12H2O]在水中的電離方程式為KAl(SO4)2=K++A13++2SO42-；明礬可凈水是因?yàn)樵谔烊凰猩赡z狀Al(OH)3，Al(OH)3具有凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素的作用。（2）①鹽酸溶解鋁土礦過(guò)程中，氧化鋁、氧化鐵與鹽酸均反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+＝2A13++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O；溶解過(guò)程中需不斷攪拌，目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②要得到氯化鋁溶液，就需要除去溶液中的鐵離子以及氫離子，因此加適量鋁粉的主要作用是除去濁液中的H+和Fe3+。③蒸發(fā)濃縮所需玻璃儀器為酒精燈、玻璃棒。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（ ）

A．分散質(zhì)粒子直徑都在1—100nm之間 B．都能透過(guò)半透膜

C．都能通過(guò)濾紙 D．都呈紅褐色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO雖是大氣污染物，但研究表明少量NO在人體內(nèi)可參與神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)控。

（1）實(shí)驗(yàn)室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學(xué)方程式為__________。

（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置，研究銅絲與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體確實(shí)是NO。

①反應(yīng)開(kāi)始后,可以觀察到的現(xiàn)象是導(dǎo)管a處產(chǎn)生無(wú)色氣體、_______。

②玻璃管的作用是_________。

③若需使反應(yīng)停止.可采取的操作是________。

（3）如要在上圖a管處連接收集NO氣體的裝置，合理的是______(填字母)。

（4）工業(yè)上利用氨氣和氧氣制取NO的方法是(填化學(xué)方程式)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示是一種新近開(kāi)發(fā)的固體氧化物燃料電池．它以摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體為固體電解質(zhì)，在熔融狀態(tài)下傳導(dǎo)氧離子（O2﹣），其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．下列判斷不正確的是（ ）
A.采用多孔電極的目的是易于吸附氣體
B.有H2放電的b極為電池的負(fù)極
C.a極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
D.b極對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+2O2﹣=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)膠體的敘述不正確的是

A. 云、霧、煙都是膠體

B. 膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. “靜電除塵”、“血液透析”都利用了膠體的性質(zhì)

D. 膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列金屬單質(zhì)的獲得方法中不包含化學(xué)變化的是

A.鋁熱法煉鐵B.電解法制鈉C.濕法煉銅D.沙里淘金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】參考如圖和有關(guān)要求回答問(wèn)題：
（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2 ． 圖1是該過(guò)程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能 a的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2 ． 二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑． ①CH3OH燃料電池放電過(guò)程中，通入O2的電極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”、“不變”）．負(fù)極反應(yīng)式為 ．
②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO2 ． 陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的反應(yīng)式為 ．
③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽(yáng)極處收集到氣體多 6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子為mol．
（3）圖2中電解池改為用石墨作電極，在一定條件下電解0.05molL﹣1的硫酸銅溶液200mL，當(dāng)兩極產(chǎn)生的氣體體積相同時(shí)， ①發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為
②若電解后溶液的體積還是200mL，溶液的pH=
③電解后加入下列固體物質(zhì)可使溶液恢復(fù)到電解前
A CuO B Cu （OH）2C CuCO3D CuSO4 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是常見(jiàn)元素的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分物質(zhì)被省略)，A.D是常見(jiàn)金屬單質(zhì)，C是重要的耐火材料，G的水溶液中滴加KSCN呈紅色。F 為兩種元素組成的刺激性氣體，是常見(jiàn)的大氣污染物，其兩種元素的質(zhì)量比為1：1.少量F通入E溶液中產(chǎn)生白色沉淀H。M是紅褐色固體。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A____________、E___________、F___________、G___________;

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)方程式（能寫離子方程式的必須寫離子方程式）

反應(yīng)①____________________________________；

反應(yīng)②____________________________________；

反應(yīng)⑤____________________________________；

（3）K到M有兩種方式可以實(shí)現(xiàn)

①加入氫氧化鈉并敞放于空氣中，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________；

②只加入一種固體物質(zhì)L直接實(shí)現(xiàn)，則L的化學(xué)式為：__________，若按n(K)：n(L)=1:1加入，離子方程式為____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是________,H是________.

(2)寫出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________

(3)寫出反應(yīng)“FG" 的離子方程式:____________

(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫化學(xué)方程式)。

(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，用_______試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是__________。

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