欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，最后加入的試劑為（　�。�
A、氫氧化鈉B、氧化鈣
C、碳酸鈉D、碳酸鈣
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：要除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，三價(jià)鐵離子易水解，注意加入的物質(zhì)是過量的，說明過量的物質(zhì)是容易和氯化鈣溶液分離的，故應(yīng)該為固體．
解答： 解：A．加入氫氧化鈉引入了新的雜質(zhì)鈉離子，故A錯(cuò)誤；
B．過量的氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)帶入新的雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．加入碳酸鈉引入了新的雜質(zhì)鈉離子，故C錯(cuò)誤；
D．氯化鐵水解生成氫離子，碳酸鈣能和氫離子反應(yīng)生成氯化鈣，促進(jìn)水解，并且過量的碳酸鈣不溶于水，可以用過濾的方法從氯化鈣溶液中分離出來，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；反應(yīng)④的類型：
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①NH3
O2
催化劑/△
NO2
H2O
HNO3
②SiO2
NaOH
Na2SiO3
鹽酸
H2SiO3
③Mg（OH）2
鹽酸
MgCl2（aq）
電解
Mg
④Na
O2
△
Na2O2
CO2
Na2CO3．
A、②④B、③④C、①④D、①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述的理由與結(jié)論因果關(guān)系正確的是（　�。�
選項(xiàng)理由結(jié)論
A與鹽酸反應(yīng)時(shí)，相同物質(zhì)的量的原子失去電子的數(shù)目：Al＞Na還原性：Al＞Na
B室溫時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：AlCl3＜MgCl2堿性：Mg（OH）2＞Al（OH）3
C相同數(shù)目的分子可電離的H+數(shù)：H2SO4＞HClO4酸性：H2SO4＞HClO4
D用飽和NaHCO3溶液可以除去CO2 中含有的少量SO2非金屬性：S＞C
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列方程式：
（1）Na2B4O7+Na+H2+SiO2-Na2SiO3+NaBH4
（2）MnO4-+H2O2+H+-Mn2++O2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸．某企業(yè)用如圖1所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面
 
（可多選）
A．橡膠的硫化
B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成
C．鉛蓄電池的生產(chǎn)
D．過磷酸鈣的制備
（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝
 
（填設(shè)備名稱）．吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是
 
．
（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
 
；
 
．
（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過量50%；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為
 
．假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95%，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為
 
 （空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì)），
（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖1所示：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是
 
．
a．升高溫度　　  b．增大水蒸氣濃度    c．加入催化劑　　  d．縮小容器的體積
利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若2mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到2.2mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）圖2中表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算H2的平衡體積分?jǐn)?shù)：
 
．
（3）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
．簡(jiǎn)述兩點(diǎn)本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究．據(jù)此回答下列問題：
（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
①圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表，所耗時(shí)間t1＞t2．比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
序號(hào)V（H2SO4）/mLc（H2SO4）/mol?L-1t/s
Ⅰ401t1
Ⅱ404t2
③若將鋅片換成含含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)．則粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）
 
．
A．石墨　　　　B．銀　　　　　C．銅　　　　　D．沙粒（二氧化硅）
（2）量氣管在讀數(shù)前，除了要恢復(fù)至常溫外，還要進(jìn)行的操作是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)說法不正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B、原子半徑：Na＞K
C、元素的最高正價(jià)：S＞Si
D、氧化性：Br2＜Cl2

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