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【題目】下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是( )

A．該溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存

B．該溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1 molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

【答案】D

【解析】

試題分析：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次氯酸根，次氯酸為弱酸，次氯酸根與氫離子不能大量共存，故A錯誤；B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的氯離子，與銀離子反應生成白色難溶沉淀，故不能大量共存，故B錯誤；C、NaClO為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；D、濃鹽酸中Cl由-1價升高到0價，次氯酸中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol氯氣轉移電子數為1mol，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O。關于該反應的下列說法正確的是

A．N2既是氧化產物又是還原產物

B．每生成1 mol N2轉移電子的物質的量為6 mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的原電池裝置。X、Y為兩電極，電解質溶液為硫酸銅，外電路中的電子流向如圖所所示，對此裝置的下列說法正確的是（ ）

A．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

B．外電路的電流方向為：X→外電路→Y

C．若兩電極都是金屬，則它們的活動性為X＜Y

D．若兩電極分別為Zn和石墨棒，則Y極質量增重

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑦元素回答以下問題：

主族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

二





④

⑤



三

①

②

③




⑥

⑦

（1）在這些元素原子中，失電子能力最強的是 （填元素符號）。

（2）單質化學性質最不活潑的元素是 （填元素符號），其原子結構示意圖為 。

（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中呈兩性的是 （填化學式）。

（4）④、⑤所代表的元素分別與氫元素形成的氫化物中，熱穩(wěn)定性較強的是 （填化學式）。

（5）表中元素①的最高價氧化物對應的水化物所含化學鍵的類型是 。

（6）寫出元素③的單質與稀鹽酸反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】食品香精菠蘿酯的生產路線（反應條件略去）如下：

下列敘述錯誤的是（ ）

A．步驟（1）產物中殘留的苯酚可用FeCl3溶液檢驗

B．苯酚和菠蘿酯均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應

C．苯氧乙酸和菠蘿酯均可與NaOH溶液發(fā)生反應

D．步驟（2）產物中殘留的丙烯醇可用溴水檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液里，只含有下列八種離子中的某幾種：Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl﹣、．已知該溶液能跟金屬鋁反應，且放出的氣體只有氫氣，試回答：

（1）若溶液跟Al反應后有[Al（OH）4]﹣生成，則原溶液一定含有大量的 離子，還可能含有大量的 離子．

（2）若溶液跟Al反應后有Al3+生成，則原溶液中一定不含有大量 離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是( )

A．把一塊打磨過的鎂帶放入少量冷水中

B．把氯氣通入FeCl2的溶液中

C．把綠豆大的鉀投入水中

D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：ABCD

（1）若A是黃色晶體；B為酸雨的成因之一，且可使品紅溶液褪色，則將B通入KMnO4溶液的現象為： ；體現B的 （填“氧化性”“還原性”“漂白性”）；

請寫出D的濃溶液與單質銅反應的化學方程式： ；此反應中作氧化劑的D與參加反應的D的物質的量之比為： ；

（2）若A氣體可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，常溫下D的濃溶液能使金屬Fe、Al鈍化，

請寫出實驗室制備A的化學方程式： 請寫出C→D的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）某課外活動小組同學用圖1裝置進行實驗，試回答下列問題：

①若開始時開關K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的 腐蝕．

②若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為 ．

（2）芒硝化學式為Na2SO410H2O，無色晶體，易溶于水，是一種分布很廣泛的硫酸鹽礦物．該小組同學設想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如圖2所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學理念．

①該電解槽的陽極反應式為 ；此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數．

②制得的氫氧化鈉溶液從出口（填“A”、“B”、“C”或“D”） 導出．

③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：

④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負極的電極反應式為 ．已知H2的燃燒熱為285.8kJmol﹣1，則該燃料電池工作產生36g H2O時，理論上有 kJ的能量轉化為電能．

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