NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是      （    ）

A．16g CH4與18 g NH4+ 所含質(zhì)子數(shù)相等

B．1mol 苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA

C．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22. 4L

D．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）和羥基（—OH）所含電子數(shù)相等


【知識(shí)點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)A1

【答案解析】D   解析：A、16g CH4與18g NH4+的物質(zhì)的量都是1mol，1mol甲烷中含有10mol質(zhì)子，1mol銨離子中含有11mol質(zhì)子 ，故A錯(cuò)誤； B、苯分子中不含有碳碳雙鍵數(shù)，故B錯(cuò)誤；C、NH3和HCl的混合氣體會(huì)生成氯化銨，故C錯(cuò)誤；D、甲基（—CH3）和羥基（—OH）所含電子數(shù)都是9，故D正確；

故答案選D

【思路點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，NH3和HCl的混合氣體會(huì)生成氯化銨，本題難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 鈉鋁合金(常溫液態(tài))可作為核反應(yīng)堆的載熱介質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是

A該合金的熔點(diǎn)高于金屬鈉的熔點(diǎn)

B．若將鈉鋁合金投入水中得到無(wú)色溶液且無(wú)固體剩余，則n(Al)＞n(Na)

C．若將鈉鋁合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成

D．等質(zhì)量的鈉鋁合金中鋁的含量越大，與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出的氫氣越少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論

A

向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

B

向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)[m]

C

水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品     

制備純硝基苯

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式正確的是

A． 以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金屬離子，通常添加難溶電解質(zhì)MnS使這些離子形成硫化物沉淀而除去：Cu2+ + S2－=CuS↓

B． 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH－ =  SiO32－ + H2O

C． 金屬鈉在空氣中放置表面會(huì)很快失去金屬光澤：2Na + O2 = Na2O2

D． 向硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4) 2·6H2O]的稀溶液中加入足量Ba(OH) 2稀溶液：

NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ +3OH－ = BaSO4↓+ Fe(OH) 2↓+ NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


【化學(xué)—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

化合物G的合成路線如下：

（1）D中含氧官能團(tuán)的名稱為     ，1 mol G發(fā)生加成反應(yīng)最多消耗    mol H2 。

（2）除掉E中含有少量D的試劑和分離方法分別是             ，            ；

（3）下列說(shuō)法正確的是            （填字母序號(hào)）。

a．A易溶于水

b．只用溴水即可確定C中含有碳碳雙鍵

c．E經(jīng)加聚、堿性條件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的樹脂

d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物

（4）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        ；

     寫出C和銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式                                     。

（5）反應(yīng)E + F→ G屬于下列麥克爾加成反應(yīng)類型，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為       。

（6）比G少2個(gè)氫原子的物質(zhì)具有下列性質(zhì)：①遇FeCl3溶液顯紫色；②苯環(huán)上的一氯取代物只有一種；③1mol物質(zhì)最多可消耗2mol Na和1mol NaOH。任寫一種該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2與Cl2      B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3     D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述，正確的是          （填序號(hào)，多選一個(gè)倒扣1分）

    A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上端口倒出

    B．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣

    C．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻拔開橡皮塞并投入碎瓷片

    D．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到原試劑瓶中

    E．濃硫酸不小心沾到皮膚上，立刻用稀NaOH溶液洗滌

    F．不慎將苯酚沾到皮膚上，立即用酒精清洗；

    G．配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸中，并不斷攪拌；  

H．配制銀氨溶液時(shí)，將稀氨水慢慢滴加到硝酸銀溶液中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

  A.常溫下，4 gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個(gè)HCO3-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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