【題目】用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.水電離出的氫離子濃度：a＞b
B.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 molL﹣1
C.指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D.當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL（忽略反應(yīng)前后體積變化），該混合液的pH=1+lg3

【答案】D
【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，從影響水的電離平衡移動(dòng)的角度分析；

B．加入NaOH溶液20.00mL時(shí)，酸堿恰好中和，根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計(jì)算；

C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性；

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，酸過量，根據(jù)c（H+）= 計(jì)算溶液的pH．

解：A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少，溶液中c（H+）較大，c（H+）越大，水的電離程度越小，則有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯(cuò)誤；

B．加入NaOH溶液20.00mL時(shí)，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.100 molL﹣1，故B錯(cuò)誤；

C．指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，酸過量，c（H+）= = ×10﹣1mol/L，則pH=1+lg3，故D正確．

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)裝置(部分儀器已省略),正確的是

A. 用圖1所示裝置驗(yàn)證苯中是否有碳碳雙鍵

B. 用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3

C. 用圖3所示裝置進(jìn)行石油的分餾

D. 用圖4所示裝置演示NO的噴泉實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.根據(jù)圖示，物質(zhì)A為CO2
C.為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇
D.甲烷燃料電池中CO32﹣向空氣一極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)名稱書寫正確的是( )

A. 石碳酸 B. 乙酸乙脂 C. 純堿 D. 2,4,6—三溴笨酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途，主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:

已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O；

②25℃時(shí)，BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9；

(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。

(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。

(3)流程中通過過濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后，為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。

①過濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。

②如何證明晶體已洗凈?_______________________。

(4)TiO2具有很好的散射性，是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來制備，制備時(shí)需加入大量的水，同時(shí)加熱，其目的是:_______________。

(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3，得產(chǎn)品13.98g，BaTiO3的產(chǎn)率為:________。

(6)流程中用鹽酸酸浸，其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對(duì)建設(shè)美麗中國具有重要意義。

（1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1（下同）

每1mol下列物質(zhì)分解為氣態(tài)基態(tài)原子消耗能量分別為

NO2

CO

CO2

NO

812kJ

1076kJ

1490kJ

632kJ

②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

試寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染物氣體的熱化學(xué)方程式____________________________以及此熱化學(xué)方程式的平衡常數(shù)K=____________（用K1、K2、K3表示）

（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應(yīng)為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時(shí)容器的壓強(qiáng)為1個(gè)大氣壓，5秒時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>，則反應(yīng)開始到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

若此溫度下，某時(shí)刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍________________。

（3）電化學(xué)降解NO2-的原理如下圖：

①電源的負(fù)極是____________（填A或B）陰極反應(yīng)式為________________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了6mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差為_____g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)能量的說法不正確的是（ ）

A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部貯存著大量的能量

B.海洋能、地?zé)崮苁强稍偕那鍧嵞茉?/span>

C.植物的光合作用使太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.燃料燃燒時(shí)只是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入N2和H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，其反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. t1時(shí)，v(正反應(yīng))＞v(逆反應(yīng))

B. t2時(shí)，v(正反應(yīng)) = v(逆反應(yīng))

C. 圖中虛線表示的轉(zhuǎn)化是N2+3H2→2NH3

D. 采取高溫、高壓和加催化劑，均有利于加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用合成氣制備有機(jī)中間體B和高分子I的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）B中所含官能團(tuán)名稱是____和____。

（2）G生成H的反應(yīng)類型是____。

（3）D生成E的化學(xué)方程式為____；實(shí)驗(yàn)室由D和F制備J的化學(xué)方程式為____。

（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。

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