【題目】25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.無色溶液：NH、Cu2+、NO、SO

B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液：Al3+、Fe3+、NO、Cl－

C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：Ba2+、K＋、Cl－、OH－

D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、Mg2+、CO、NO

【答案】B

【解析】

A. 無色溶液中：Cu2+呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；

B. 能使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，H+與Al3+、Fe3+、NO、Cl－均不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；

C. 滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中存在Fe3+，Fe3+與OH－反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀而不能共存，故C錯(cuò)誤；

D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中存在大量H+或OH-，H+與CO反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，OH-與Mg2+反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀而不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體�、芩、菁訜幄藜尤肷倭�MgSO4固體

A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：3X(g)＋2Y(g)4Z(s)＋2W(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（ ）

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時(shí)，Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)受到計(jì)量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高，DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)因?yàn)榭梢詼?zhǔn)確測(cè)量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。

(1)某學(xué)習(xí)小組利用 DIS 系統(tǒng)探究強(qiáng)堿和不同酸的中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過程如下：

①分別配制0.1000 mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。

②用0.1000 mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00 mL 0.1000 mol/L的HCl和CH3COOH溶液，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③由計(jì)算機(jī)繪制的滴定曲線如圖：

(2)①A是_____酸（填“醋酸”或“鹽酸”）

②兩曲線圖中 V1________V2(填“>”“=”或“<”)，A點(diǎn)和B點(diǎn)，水的電離程度_____（填“A 點(diǎn)大”、“B 點(diǎn)大”、“A 和 B 點(diǎn)相同”或“無法判斷”）

(3)另一個(gè)學(xué)習(xí)小組利用DIS系統(tǒng)測(cè)定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用________(填儀器名稱)量取 20.00 mL 醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好 DIS系統(tǒng)，如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果？______(填“是”“否”或“不能確定”)。向錐形瓶中滴加 0.1000 mol/L的NaOH溶液，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見如圖)。

②醋酸與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______。

③圖中b點(diǎn)時(shí)，溶液中各離子濃度大小的關(guān)系是_________，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=_________mol/L。

④若圖中某一點(diǎn) pH 等于8，則 c(Na+)-c(CH3COO-)的精確值為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在容積為1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

該反應(yīng)ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為________mol·L－1·s－1。平衡常數(shù)K=________________（請(qǐng)書寫單位）。在溫度不變的情況下向平衡體系中再充入N2O4 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此時(shí)v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標(biāo)號(hào))。

A.高溫低壓 B.低溫高壓

C.高溫高壓 D.低溫低壓

(2)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 molN2O4(g)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)，不能說明該反應(yīng)一定達(dá)平衡的是__________。

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)O2、NO、NO2的濃度之比為1:2:2

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1 mol N2O4(g)，同時(shí)生成2 mol NO2

E.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化

F.混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化

(3)在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65 g鋅粒，則如圖所示符合客觀事實(shí)的是__________

A. B.

C. D.

(4)25 ℃時(shí)，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4則酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常溫下0.001mol·L－1的H2SO4溶液與0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1體積比混合，混合后溶液的pH=_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的結(jié)論不正確的是( )

選項(xiàng)

事實(shí)

結(jié)論

A

其他條件相同，溶液和溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出相同質(zhì)量的硫所需時(shí)間縮短

當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

工業(yè)制硫酸過程中，在的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷杯

增大氣液接觸面積，使的吸收速率增大

C

在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，把密閉容器的容積改為1L，重新發(fā)生該反應(yīng)

反應(yīng)速率減慢

D

A、B兩支試管中分別加入等體積5%的溶液，在B試管中加入2～3滴溶液， B試管中產(chǎn)生氣泡快

當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度對(duì)人類生產(chǎn)生活有重要的影響。800℃時(shí)，A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化如圖所示，回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的生成物是________。

(2)2min內(nèi)，C的反應(yīng)速率為________。

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)在其他條件下，測(cè)得A的反應(yīng)速率為，此時(shí)的反應(yīng)速率與800℃時(shí)相比_____。

A.比800℃時(shí)慢 B.比800℃時(shí)快 C.和800℃時(shí)速率一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_________。

(2)MgO與CaO這兩個(gè)物質(zhì)，其中熔點(diǎn)較高的是______，原因是___________________________________________。

(3)第二周期中，第一電離能介于B元素和N元素之間的元素有_________種。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合， 其結(jié)構(gòu)如圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是__________ (填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為__________。

③M中不含__________ (填代號(hào))。

a、π鍵 b、σ鍵 c、離子鍵 d、配位鍵

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有、、、、分別取樣：測(cè)得溶液顯弱酸性；滴加氯水和淀粉至過量，始終無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，必須的檢驗(yàn)方法或試劑是

A. 焰色反應(yīng) B. NaOH溶液（加熱）

C. 酸化溶液 D. 氣體

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同步練習(xí)冊(cè)答案