12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．
甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣）

（1）甲同學(xué)設(shè)計的實驗，固體B為大理石，試劑A為①（填序號）．
①稀硝酸  ②濃鹽酸 ③NaOH 溶液   ④Na2SiO3 溶液
（2）寫出圖1燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．

分析 （1）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，已知B為大理石，則試劑A為某元素的最高價含氧酸；
（2）硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳、水．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，已知B為大理石，則試劑A為某元素的最高價含氧酸，四種溶液中只有①稀硝酸為氮元素的最高價含氧酸，所以試劑A為硝酸；
故答案為：①；
（2）硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硝酸鈣和二氧化碳、水，其反應(yīng)的離子方程式為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
故答案為：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O．

點評 本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強弱比較的實驗設(shè)計結(jié)合起來，題目難度不大，注意實驗設(shè)計的原理和方法，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗探究能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有AB．
A．玻璃棒  B．燒杯  C．燒瓶  D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：
6Fe2++1ClO3-+6H+═6Fe3++1Cl-+3H2O
（3）聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比，應(yīng)選擇的試劑是AC（填序號）．
A．NaOH  B．FeSO4 C．BaCl2 D．NaClO3
實驗時需要測定的量是Fe2O3和BaSO4的質(zhì)量（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖所示為某有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系．完成表格．
轉(zhuǎn)化序號需加入的反應(yīng)物及反應(yīng)條件
① 
② 
③ 
④ 
⑤ 
⑥ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
B．向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的離子方程式為：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，溫度從20℃升高到50℃，所有離子濃度均增大
D．pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．具有一個醇羥基的有機物A7g與乙酸在一定條件下反應(yīng)后生成10.2g乙酸某酯，經(jīng)分析還有1gA剩余，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能是（　　）
①CH3CH2OH ②CH3CH2CH2CH2OH ③④
A．①②B．①③C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．的官能團為-COOH；在0.1mol/L該酸的水溶液中就1滴酚酞試液，溶液呈無色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有機鋅試劑（R-ZnBr）與酰氯（）偶聯(lián)可用于制備藥物Ⅱ：


（1）化合物Ⅰ的分子式為C12H9Br．
（2）關(guān)于化合物Ⅱ，下列說法正確的有AD（雙選）．
  A．可以發(fā)生水解反應(yīng)         B．可與新制Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀 
  C．可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色  D．可與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應(yīng)
（3）化合物Ⅲ含有3個碳原子，且可發(fā)生加聚反應(yīng)，按照途徑Ⅰ合成路線的表示方式．完成途徑2中由Ⅲ到Ⅴ的合成路線：．（標(biāo)明反應(yīng)試劑，忽略反應(yīng)條件）．
（4）化合物V的核磁共振氫譜中峰的組數(shù)為4．以H替代化合物Ⅵ中的ZnBr，所得化合物的羧酸類同分異構(gòu)體共有4種（不考慮手性異構(gòu)）．
（5）化合物Ⅵ和Ⅶ反應(yīng)可直接得到Ⅱ，則化合物Ⅶ的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1 ）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號）a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）
③V中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700 g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號）a．明礬b．碘化鉀c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時，硫元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）關(guān)系如圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．

①pH=13時，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液PH=5時，Mn2+開始沉淀．[已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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