【題目】已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．加入催化劑，減小了反應的熱效應

B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率

C．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2 → H2O +O2 + Q

D．反應物的總能量高于生成物的總能量

【答案】D

【解析】A．加入催化劑，減小了反應的活化能，使反應在較低的溫度下發(fā)生，但是反應的熱效應不變，錯誤。B．加入催化劑，可提高H2O2的分解的反應速率，該反應不是可逆反應，而且催化劑不能是平衡發(fā)生移動，因此不存在平衡轉化率的提高與否，錯誤。C．在書寫熱化學方程式式，也要符合質(zhì)量守恒定律，而且要注明與反應的物質(zhì)多少相對應的能量和物質(zhì)的存在狀態(tài)，錯誤。D．根據(jù)圖示可知反應物的總能量高于生成物的總能量，該反應是放熱反應，正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是 （ ）

A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-

C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關細胞中的元素和化合物的敘述,正確的是(　　)

A. 構成細胞的最基本元素是碳,這與其含量最高有關

B. 脂肪分子中氫的含量比糖類高,是細胞主要的能源物質(zhì)

C. 細胞中的RNA分子一般是單鏈,且不含氫鍵

D. 細胞中的一個環(huán)狀n肽分子被徹底水解需要破壞n個肽鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中元素和化合物的描述，正確的是( )

A. C是活細胞中含量最多的元素，是生命的核心元素

B. 蛋白質(zhì)是活細胞中含量最多的有機物，是生命活動的重要物質(zhì)

C. RNA分子攜帶大量的遺傳信息，是主要的遺傳物質(zhì)

D. 糖原分子中貯存大量能量，是生命活動的直接能源物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關的離子方程式書寫正確的是

A. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生：Cu+4H++SO42- Cu2++SO2↑+2H2O

B. 服用阿司匹林過量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應，可靜脈注滴NaHCO3溶液：+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O

C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/L Ba（OH）2溶液混合充分反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）2↓

D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是對煤進行深加工的重要方法，其主要反應是碳和水蒸氣反應生成水煤氣。

（1）已知在101KPa、150℃時，各1mol的碳、一氧化碳和氫氣在足量的氧氣充分燃燒并恢復至原溫度，所放出的熱量分別為393.7kJ/mol、283.0kJ/mol、242.0 kJ/mol，請寫出煤的氣化反應的熱化學方程式__________________；請從熱力學角度簡述該反應在某條件下能夠正向進行的原因是_______________。

（2）在恒容密閉容器里，按物質(zhì)的量比1:1加入一定量的碳和水蒸氣反應生成水煤氣。一定條件下達到平衡，當改變反應的某一條件時，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是_________。（填序號）

A.正反應速率先增大后減少 B.化學平衡常數(shù)K減少

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減少 D.反應物氣體體積分數(shù)增大

（3）一定條件下煤的氣化產(chǎn)物還可以發(fā)生反應，700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間/ min

n(CO)/ mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

5

0.80

10

0.20

請根據(jù)表格回答下列問題：

①計算反應在5min內(nèi)由氫氣表示的平均速率為：_____________。

②列式并計算該反應在700℃時的化學平衡常數(shù)K=__________，如果溫度升至800℃，上述反應平衡常數(shù)為0.64，則正反應為___________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

③將上表中達平衡后的混合氣體恢復至室溫，用200mL2mol/LNaOH溶液進行吸收，充分反應后假設溶液體積不變，下列說法不正確的是：（已知HCO3-電離常數(shù)約為410-11，CaCO3的溶度積常數(shù)約為310-9）___________

A.c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

B.c（H2CO3）＜c（CO32-）

C.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D.向該溶液中加入等體積等濃度的CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)與實際應用對應關系錯誤的是（ ）

選項

物質(zhì)的性質(zhì)

實際應用

A

二氧化錳具有強氧化性

用作H2O2分解的氧化劑

B

液氨汽化時要吸收大量的熱

用作制冷劑

C

Al2O3熔點高

用作耐高溫材料

D

肥皂水顯堿性

用作蚊蟲叮咬處的清洗劑


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉化關系如圖所示(反應條件和部分產(chǎn)物未標出)。

(1)若A是常見的變價金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應①在水溶液中進行。反應②也在水溶液中進行，寫出反應②離子方程式是______________________________________，

已知光照條件下D與F反應生成B，寫出該反應的化學方程式為__________________________。

(2)若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】斷裂1mol丙烷分子中所有共價鍵需要4006kJ的能量，而斷裂1mol新戊烷分子中所有共價鍵需要6356kJ的能量．則C﹣C鍵的平均鍵能為（ ）
A.347kJ/mol
B.368 kJ/mol
C.386 kJ/mol
D.414 kJ/mol

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