Question

【題目】根據(jù)分子結(jié)構與性質(zhì)相關知識，回答下列問題：

（1）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO2分子的立體構型為：_______________；

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為 ________；

（3）向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量，現(xiàn)象為：__________________________；寫出該過程中依次發(fā)生的反應離子方程式：_________________________，并寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構簡式________。

Answer 1

【答案】四面體形V形sp先生成藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解得深藍色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-

【解析】

（1）NH3中心原子N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形；SO2中性原子S有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為3，空間構型為V形；（2）與CN－等電子體的是N2，根據(jù)N2的電子式，推出CN－的電子式為；與SCN－等電子體的是CO2，中心原子的雜化類型為sp；（3）CuSO4溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生的離子反應方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-，現(xiàn)象是先有藍色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色溶液；Cu2＋與NH3之間以配位鍵的結(jié)合，即結(jié)構簡式為。