Question

下列有關說法正確的是（　　）

• A、一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能改變平衡轉化率
• B、氫氧燃料電池的能量轉換形式僅為化學能轉化為電能
• C、在NH₄HSO₄溶液中由于NH₄⁺的水解促進了水的電離，所以水的電離程度增大
• D、在一密閉容器中發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應，增大壓強，平衡會正向移動，

  c2(SO3)

  c2(SO2)?c(O2)

   的值增大

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,反應熱和焓變,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡；
B、燃料電池中能量轉化形式主要是化學能轉化為電能，同時伴隨熱能等；
C、銨根離子水解促進水的電離，氫離子抑制水的電離程度大；
D、

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

 的值為平衡常數計算，平衡常數隨溫度變化；

解答： 解：A、催化劑改變反應速率不改變化學平衡，不能改變平衡轉化率，故A正確；
B、燃料電池中能量轉化形式主要是化學能轉化為電能，同時伴隨熱能等，故B錯誤；
C、銨根離子水解促進水的電離，氫離子抑制水的電離程度大，所以水的電離程度減小，故C錯誤；
D、

c2(SO3)

c2(SO2)?c(O2)

 的值為平衡常數計算，平衡常數隨溫度變化，增大壓強不影響平衡常數，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡、化學反應速率影響因素，原電池能量變化，鹽類水解對水電離的影響，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．