下列關(guān)于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述中，正確的是      

A．同周期元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

B．同主族元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而增大

C．同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

D．同主族元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫時，下列三種溶液：①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1HCl溶液等體積混合液�、趐H＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液�、踦H＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是　　)。

A.①＝②＝③       B.①>②>③

C.①<②＝③  D.①<②<③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)

A．b為直流電源的負(fù)極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

則ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(3)在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378～398 K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：

編號

溫度/K

反應(yīng)

時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)

的量配比

實驗?zāi)康?/p>

①

378

3

3∶1

實驗②和④探究______________

實驗②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響

②

378

4

4∶1

③

378

3

④

398

4

4∶1

下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（    ）。

    A.吸氫材料鑭鎳合金                    B.半導(dǎo)體材料砷化鎵

    C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料氮化硅              D.透明陶瓷材料硒化鋅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯誤的是            

A、X與Y形成化合物是，X可以顯負(fù)價，Y顯正價

B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX

C、第一電離能可能Y小于X

D、最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸的酸性弱于Y對應(yīng)的酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是     （    ）

A、CO2        B、H2S       C、PCl3       D、SiCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(   )

A.達(dá)到平衡后加入N2，當(dāng)重新達(dá)到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

B.達(dá)到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達(dá)到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達(dá)到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)清洗銀鏡實驗后試管內(nèi)壁上的銀并探究其中的反應(yīng)原理，進行下列實驗。

(1)用稀硝酸可以清洗試管內(nèi)壁上的銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(2)為消除(1)中所產(chǎn)生的污染問題，改為如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

劇烈反應(yīng)，有大量無色氣體產(chǎn)生，該氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃；反應(yīng)停止后，試管內(nèi)壁上的銀全部溶解，得到澄清液體a

①該同學(xué)由現(xiàn)象推測H2O2將Ag氧化為Ag＋，但通過實驗排除了這種可能性。他的操作及現(xiàn)象是：取實驗Ⅰ所得液體于試管中，______________；

②經(jīng)查閱資料，發(fā)現(xiàn)：實驗Ⅰ中銀鏡溶解后經(jīng)一系列反應(yīng)，最后產(chǎn)物為Ag，但是因為顆粒很小(直徑在1～100 nm 間)分散在液體中，肉眼無法識別。該同學(xué)設(shè)計實驗，證實了a中存在直徑在1～100 nm間的顆粒。他的操作及現(xiàn)象是：________________；

③寫出實驗Ⅰ的化學(xué)方程式：______________。

(3)進一步探究銀的化合物在H2O2分解反應(yīng)中的作用，進行如下實驗。

實驗

編號

操作

現(xiàn)象

Ⅱ

振蕩，溶液無明顯現(xiàn)象

Ⅲ

劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量無色氣體，同時在試管底部仍有少量黑色固體

①實驗Ⅱ的目的是____________；

根據(jù)實驗Ⅲ的現(xiàn)象提出假設(shè)：

假設(shè)1：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作氧化劑；

假設(shè)2：Ag2O在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。

②若假設(shè)1成立，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；

③結(jié)合所給試劑，請設(shè)計一個簡單的實驗證明假設(shè)1，并將表格填寫完整。

可選試劑：1 mol·L－1鹽酸、0.1 mol·L－1氨水、1 mol·L－1 NaOH溶液

實驗步驟和操作

實驗現(xiàn)象及結(jié)論

取3 mL 10% H2O2在試管中，加入少量Ag2O，充分反應(yīng)后，__________

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