Question

18．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 1mol FeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2N_A
• B． 常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A
• C． 1molCl₂參加的氧化還原反應，反應過程中轉移電子數(shù)都是2N_A
• D． 56g鐵片投入足量濃H₂SO₄中生成N_A個SO₂分子

Answer 1

分析 A、亞鐵離子和碘離子都能夠被氯氣氧化，1mol碘化亞鐵完全反應消耗1.5mol氯氣；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數(shù)；
C、氯氣發(fā)生氧化還原反應可以是自身氧化還原反應，也可以只做氧化劑；
D、鐵在濃硫酸中會鈍化．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亞鐵離子、2mol碘離子，完全反應需要消耗1.5mol氯氣，轉移了3mol電子，轉移的電子數(shù)為3N_A，故A錯誤；
B、NO₂和N₂O₄的最簡式相同，只需要計算46g NO₂中原子數(shù)=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故B正確；
C、1mol氯氣參加氧化還原反應，自身氧化還原反應轉移電子1mol，也可以只做氧化劑轉移的電子數(shù)為2N_A，故C錯誤；
D、鐵在濃硫酸中會鈍化，反應程度很小，故生成的二氧化硫分子個數(shù)小于N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．