（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．


考點(diǎn)：

物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

專題：

計(jì)算題．

分析：

（1）氯化鈣中鈣離子濃度與氯化鈣濃度之比為2：1；

（2）n=，C=；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

解答：

解：（1）氯化鈣中鈣離子濃度與氯化鈣濃度之比為2：1，氯化鈣的濃度是1mol/L，則氯離子的濃度是2mol/L，故答案為：2；

（2）n===1.5mol，C===0.5mol/L，

故答案為：1.5；0.5；

（3）n（NaOH）==0.2mol，要使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，再根據(jù)m=nM計(jì)算水的質(zhì)量．

n（NaOH）==0.2mol，要使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子，則水的物質(zhì)的量與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為10：1，

水的質(zhì)量m=nM=0.2mol×10×18g/mol=36g，

故答案為：36．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，根據(jù)基本公式中各個(gè)物理量的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，注意（1）中化合物與化合物中各種元素之間的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一種光敏材料，110℃時(shí)失去全部結(jié)晶水．

完成下列填空：

某實(shí)驗(yàn)小組為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：

（一）鐵含量的測(cè)定

步驟一：稱量5.00g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

步驟二：取所配溶液25.00mL 于錐形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液將草酸根恰好全部氧化成CO2，MnO4﹣同時(shí)被還原為Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過(guò)濾并洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．

步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被還原成Mn2+．

重復(fù)步驟二和步驟三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98mL．

（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、   、搖勻．

（2）加入鋅粉的目的是  ．

（3）寫(xiě)出步驟三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式  ．

（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為  ．在步驟二中，若滴加的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量  ．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

（二）結(jié)晶水的測(cè)定

將坩堝洗凈，烘干至恒重，記錄質(zhì)量；在坩堝中加入研細(xì)的三草酸合鐵酸鉀晶體，稱量并記錄質(zhì)量；加熱至110℃，恒溫一段時(shí)間，置于空氣中冷卻，稱量并記錄質(zhì)量；計(jì)算結(jié)晶水含量．

（5）請(qǐng)糾正上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的兩處錯(cuò)誤：    ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）147gH2SO4中含　　mol原子，與　　g CO2所含有的氧原子數(shù)相同．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為　　．

（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg•cm﹣3，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：　或　mol/L

（4）將Wg膽礬（CuSO4　•5H2O　）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為ρg/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為　　 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


1g H2O中含有a個(gè)氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）

　

A．

（）mol﹣1

B．

9a

C．

2a mol﹣1

D．

9a mol﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�

　

A．

150mL 2mol/L KCl溶液

B．

75mL 1.5mol/L MgCl2溶液

　

C．

100mL 1mol/L NaCl溶液

D．

25mL 2mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　　）

　

A．

應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

　

B．

蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

　

C．

分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

　

D．

萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4 L

　

B．

1mol氣體的體積若是22.4 L，它必定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況

　

C．

兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其原子個(gè)數(shù)比

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2和O2的混合氣體的體積是22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）現(xiàn)有1mol/L CaCl2溶液0.5L，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的HCl所具有的物質(zhì)的量為　　mol，將其溶解于水配成3L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　mol/L．

（3）8gNaOH溶于　　 g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列互為同位素的是（　�。�

　

A．

D（2H）和T（3H）

B．

40K和40Ca

C．

O2和O3

D．

Na和Na+

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