已知A、D、E、G、L、M是核電荷數(shù)依次增大的6種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)與周期序數(shù)相等，D、G、L、M基態(tài)原子的最外能層均有2個(gè)未成對(duì)電子。R+核外有28個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：(答題時(shí)，A、D、E、G、L、M、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
（1）E、G、M的第一電離能由大到小的順序?yàn)?               。
（2）下圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為+2價(jià)，G為-2價(jià)�；鶓B(tài)R2+的核外電子排布式為              ；Q的化合價(jià)為               價(jià)。

（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為          。
（4）G與M可形成MG3與MG2，MG3分子的空間構(gòu)型是           ，MG2中M原子的雜化方式是   。
（5）在(EA4)2R(MG4)2中存在的化學(xué)鍵除極性鍵外，還有         (填字母)。 
a．離子鍵    b． 氫鍵    c．配位鍵    d．金屬鍵 

（1）N>O>S     （2）[Ar]3d9    +3       （3）2NA 
（4）平面三角型   sp2雜化
（5）ac

試題分析：A、D、E、G、L、M、R分別為H、C、N、O、Si、S、Cu。（1）N最外層電子為半滿的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能比相鄰元素高，故有N>O>S；
（2）晶胞中G數(shù)目16×1/4+4×1/2+2=8
R數(shù)目8×1/8+1=2
Q數(shù)目8×1/4+2= 4
故化學(xué)式為G4Q2R，所以Q的化合價(jià)為+3
（3）1 mol晶體L中含有δ鍵的數(shù)目為2NA；硅晶體為原子晶體，1mol含有2molSi-Si鍵；（4）SO3和SO2中價(jià)電子對(duì)數(shù)為6/2=3，SO3中S的雜化為sp2，故為平面三角型；SO2中S的雜化方式為sp2；（5）含有配位鍵和離子鍵。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

請(qǐng)回答以下問題：
（1）第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)原子的M層電子排布式為   ．
（2）如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是   ．簡述你的判斷依據(jù)   ．
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示．該晶體的類型屬于   （選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為   。

（4）在離子晶體中正、負(fù)離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請(qǐng)回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為   ．
（5）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是   ．鐵原子的配位數(shù)是   ，假設(shè)鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是p g／cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為     （設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅錮稼硒(CIGS )等化合物薄膜太陽能電池是第三代太陽能電池之一。完成下列填空：
（1）亞銅離子（Cu＋）基態(tài)時(shí)的電子排布式為       。
（2）砷、硒、溴為第4周期相鄰元素，其中電負(fù)性最大的是       （填元素符號(hào)，下同）；第一電離能最小的是       。
（3）硼、鋁與鎵處于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙鹽中能形成A12C17－其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中A1  原子的雜化軌道類型為       ，配位鍵數(shù)目為       。

②B元素可形成B70單質(zhì)，它與金屬鉀摻雜在一起的化合物，其晶胞如圖所示（白球位于立方體的體心和頂點(diǎn)，小黑球位于立方體的面上），則該化合物中B70與鉀原子個(gè)數(shù)比為       ，該化合物中的化學(xué)鍵類型有       。
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硼．碳．氮．硅元素的單質(zhì)及其化合物是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)。
（1）硼元素原子核外電子排布式_________________。氮元素原子的核外電子中，未成對(duì)電子數(shù)與成對(duì)電子數(shù)之比為　　　　　　　　　　　　　 。
（2）甲烷是最簡單的有機(jī)物，實(shí)驗(yàn)室可通討下列反應(yīng)制�。�，反應(yīng)涉及到的物質(zhì)中，X屬于      　　　　晶體(填 晶體類型)，MgO晶體的熔點(diǎn)比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）甲硅烷能與硝酸銀發(fā)生如下反應(yīng)：SiH4+8AgNO3+2 H2O → 8Ag↓+SiO2↓+8 HNO3該反應(yīng)中氫元素被氧化，由此可判斷非金屬性Si比 H　　　　 (填“強(qiáng)”．“弱”或“無法比較”)
（4）石墨晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，在層與層之間嵌入金屬K原子，能形成石墨夾層離子化合物(KC8)，KC8固態(tài)時(shí)也能導(dǎo)電，導(dǎo)電的粒子是　　　　　　　 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：      
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因               。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學(xué)式為：        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)。
（1）寫出銅的基態(tài)原子價(jià)電子電子排布式________。
（2）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氯化物的化學(xué)式為__________。
（3）向氯化銅溶液中加入過量濃氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]Cl2晶體。氨分子中N原子的雜化方式為__________。上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有________和_____________。
（4）NH3的沸點(diǎn)比pH3大，其原因是________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，其中A—G分別代表一種元素。   

請(qǐng)根據(jù)表中所列元素，回答下列問題：
（1）所列元素中第一電離能最小的是       （填元素符號(hào)）；D元素原子核外有    種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；基態(tài)原子的價(jià)電子層中，未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是     （填元素符號(hào)）。 
（2）AC2分子的空間構(gòu)型是       ，該分子中A原子的雜化方式為      。
（3）B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物的溶解度，原因是       。
（4）基態(tài)G2+的核外電子排布式是     ，乙二胺（結(jié)構(gòu)簡式為H2N—CH2一CH2—NH2）分子中的碳原子的雜化方式為     ，G2+與乙二胺可形成配離子該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有       （填字母編號(hào)）。
a．配位鍵  b．極性鍵  c．離子鍵  d．非極性鍵
（5）化合物EF[F（AB）6]是一種常見的藍(lán)笆晶體，其中的AB—與B2為等電子體，則、AB—的電子式為   。下圖為該藍(lán)色晶體晶胞的（E+未畫出），該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中E+的個(gè)數(shù)為    個(gè)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn—1npn—1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且最外層電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問題：
（1）ACl3分子中A的雜化類型為        。ACl3分子的空間構(gòu)型為         。
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，

該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了         。
（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>               （用元素符號(hào)表示）。C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中π鍵的數(shù)目為      。
（4）D的基態(tài)原子有    種能量不同的電子；D2+ 的價(jià)電子排布式為        。已知D晶體中微粒的堆積方式為面心立方堆積，晶體中一個(gè)晶胞的邊長為a cm，則D晶體的密度為              （寫出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名稱為               ，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______。
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為                    形，其中C原子用于形成σ鍵的是           個(gè)            軌道，用于形成π鍵的是          個(gè)          軌道。
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結(jié)構(gòu)式為                 ，中心原子雜化方式為           ，空間結(jié)構(gòu)為            形。
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子____         _，三角錐形分子____      ____，V形分子_____ ____。

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