Question

阿伏伽德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述正確的是

1. A.
   8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數(shù)為0.8×6.02×10²³
2. B.
   6.4g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數(shù)為0.3×6.02×10²³
3. C.
   0.88g C₃H₈中含有的共價(jià)鍵總數(shù)為0.2×6.02×10²³
4. D.
   7.8g 過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

C
分析：A．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過氧化鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)原子組成計(jì)算中子數(shù)；
B．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算碳化鈣的物質(zhì)的量，碳化鈣中陽離子是鈣離子，陰離子是C₂^2-，再結(jié)合晶體的構(gòu)成微粒計(jì)算總離子個(gè)數(shù)；
C．根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算丙烷的物質(zhì)的量，一個(gè)丙烷分子中含有10共價(jià)鍵，根據(jù)丙烷的構(gòu)成計(jì)算共價(jià)鍵總數(shù)；
D．根據(jù)過氧化鈉和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系計(jì)算轉(zhuǎn)移電子總數(shù)．
解答：A.8.2g Na₂¹⁸O₂的物質(zhì)的量==0.1mol，生成的氧氣分子式¹⁸O₂，一個(gè)氧氣分子中含有20個(gè)中子，所以含有的中子數(shù)=0.05mol×6.02×10²³×20=6.02×10²³，故A錯(cuò)誤；
B.6.4g CaC₂的物質(zhì)的量==0.1mol，一個(gè)碳化鈣化學(xué)式中含有1個(gè)陰離子1個(gè)陽離子，所以陰陽離子總數(shù)=0.2×6.02×10²³，故B錯(cuò)誤；
C．一個(gè)丙烷分子中含有10共價(jià)鍵，0.88g C₃H₈的物質(zhì)的量==0.02mol，所以含有的共價(jià)鍵總數(shù)=0.2×6.02×10²³，故C正確；
D.78g 過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×10²³，則7.8g過氧化鈉粉末與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，根據(jù)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)來分析解答即可，注意碳化鈣的化學(xué)式中含有一個(gè)陽離子一個(gè)陰離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．