Question

下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素．

①

③

④

⑤

②

⑥

（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界．
（2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式

 

上述元素中，能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是

 

（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是

 

（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是

 

、

 

．
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Si，
（1）第一周期注意H、He兩種元素，分別處于第1列與18列，第二、三周期中第2列為ⅡA族、第13列為ⅢA族，中間10列沒(méi)有，第七周期為不完全周期，已經(jīng)填充完第12列；
（2）①、③兩種元素組成的正四面體化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；
能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是二氧化硅；
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，為氨氣與硝酸反應(yīng)得到NH₄NO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Si，
（1）第一周期注意H、He兩種元素，分別處于第1列與18列，第二、三周期中第2列為ⅡA族、第13列為ⅢA族，中間10列沒(méi)有，第七周期為不完全周期，已經(jīng)填充完第12列，補(bǔ)全元素周期表邊界為：，
故答案為：；
（2）①、③兩種元素組成的正四面體化合物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：；能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物是二氧化硅，化學(xué)式為SiO₂，
故答案為：；SiO₂；
（3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，為氨氣與硝酸反應(yīng)得到NH₄NO₃，含有離子鍵、共價(jià)鍵，
故答案為：NH₄NO₃；離子鍵；共價(jià)鍵；
（4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物為NaH，屬于離子化合物，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，其電子式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、常用化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)鍵、物質(zhì)推斷等，難度不大，（4）中電子式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫負(fù)離子中2個(gè)電子為成對(duì)電子，不能拆開(kāi)．