【題目】某學(xué)生準(zhǔn)備用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，試回答下列問(wèn)題：

（1）通過(guò)計(jì)算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=______mL。（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）下列配制溶液的操作中，正確的順序是________。（填序號(hào)）

①將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌

②冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中

③用量筒量取V mL濃硫酸

④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑤小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處

⑥用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切

⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

【答案】 5.4 ③①②⑦⑤⑥④

【解析】試題分析：用18.4mol/L的濃硫酸配制0.4mol/L的稀硫酸250mL，根據(jù)溶液的稀釋定律，可以求出需要量取該濃硫酸的體積為5.4mL。

（1）通過(guò)計(jì)算求出濃硫酸所需體積并用量筒量取，讀取的數(shù)值為V=5.4mL。

（2）配制溶液的操作步驟為：用量筒量取5.4mL濃硫酸；將濃硫酸轉(zhuǎn)移至含有少量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌；冷卻后，將稀釋好的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中；輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻；小心地往250mL容量瓶中加蒸餾水至距離刻度線1-2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切；蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。所以正確的操作順序是③①②⑦⑤⑥④。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ）
A.用Zn和2molL﹣1H2SO4反應(yīng)制取H2時(shí)，向溶液中滴加少量CuSO4溶液
B.日常生活中，將食物貯藏在冰箱中
C.用過(guò)氧化氫溶液制氧氣時(shí)添加少量二氧化錳粉末
D.用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度、同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)時(shí)，都用到的儀器是（）

A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 坩堝 D. 蒸發(fā)皿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
按下列合成步驟回答問(wèn)題：

苯

溴

溴苯

密度/gcm﹣3

0.88

3.10

1.50

沸點(diǎn)/°C

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶


（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑．在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴．向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>氣體．繼續(xù)滴加至液溴滴完．裝置d的作用是
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌．NaOH溶液洗滌的作用是
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾．加入氯化鈣的目的是；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）；
A.重結(jié)晶
B.過(guò)濾
C.蒸餾
D.萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是（填入正確選項(xiàng)前的字母）．
A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL
（5）寫出a中反應(yīng)的主要有機(jī)化學(xué)方程式

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，2.24 LSO2中所含氧原子數(shù)為0.2NA
B.將1 mol Cl2通入水中，HClO，Cl﹣、ClO﹣粒子數(shù)之和為2NA
C.1 mol NO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D.0.1 mol熔融的NaHSO4中陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進(jìn)入大規(guī)模生產(chǎn)．
（1）如采取以CO和H2為原料合成乙醇，化學(xué)反應(yīng)方程式：2CO（g）+4H2（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H；若密閉容器中充有10molCO與20molH2 ， 在催化劑作用下反應(yīng)生成乙醇，CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1=﹣566kJmol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=﹣572kJmol﹣1
CH3CH2OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H3=﹣1366kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H4=﹣44kJmol﹣1
①△H=kJmol﹣1
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則從反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtC（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
③若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)：K=；
④熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），是用煤氣（CO+H2）格負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的．負(fù)極上CO反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 ．
（2）工業(yè)上還可以采取以CO2和H2為原料合成乙醇，并且更被化學(xué)工作者推崇，但是在相同條件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常數(shù)．請(qǐng)推測(cè)化學(xué)工作者認(rèn)可由CO2制取CH3CH2OH的優(yōu)點(diǎn)主要是： ．
（3）目前工業(yè)上也可以用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）．若將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖2所示（實(shí)線）．
①請(qǐng)?jiān)趫D中繪出甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線．
②僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ， 曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是 ．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CO2通入1L 0.3molL﹣1NaOH溶液中完全反應(yīng)，所得溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是 A．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
B．c（OH﹣）+c（CO32﹣）=c（H2CO3）+c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣）
D．2c（Na+）=3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）+3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是（ ）
A.乙烯、乙炔
B.1﹣己烯、甲苯
C.苯、正己烷
D.丙烷 丙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是( )

A. 分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

B. 過(guò)濾可以除掉粗鹽中可溶于水的雜質(zhì)

C. 碘易溶于有機(jī)溶劑，可用CCl4萃取碘水中的碘

D. 用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，砝碼放在右盤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源﹣﹣藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）．某同學(xué)對(duì)此非常感興趣，請(qǐng)你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作．
（1）LED研究起始于對(duì)碳化硅晶體的研究．1907年，英國(guó)科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加電流時(shí)能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象． （i）碳化硅晶體屬于晶體．
（ii）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由個(gè)碳原子和個(gè)硅原子組成，每個(gè)碳原子連接個(gè)這樣的環(huán)．
（iii）碳化硅中，碳原子采取雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為 ．
（iv）請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因： ．
（2）準(zhǔn)現(xiàn)代LED．1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1﹣x）材料制成了紅色發(fā)光二極管．這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖．隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光． （i）鎵在元素周期表的位置是 ， 其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為 ．
（ii）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率．其原因不可能為（多選）．
A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會(huì)影響晶體的構(gòu)型．
B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷．
C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵．
D、N是與砷、磷具有相同價(jià)電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對(duì)電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱．
（3）1993年，中村修二等人開發(fā)出首個(gè)明亮藍(lán)光的氮化鎵LED．憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)． 為測(cè)試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律（寫一條即可）

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