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X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中進行反應：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A．SO2為0.4 mol·L－1，O2為0.2 mol·L－1

B．SO3為0.4 mol·L－1

C．SO2、SO3均為0.15 mol·L－1

D．SO2為0.25 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省揚州市高二選修下學期期末調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖示與對應敘述相符的是

A．甲反應達到平衡后，升高溫度，平衡向生成氨氣的方向移動

B．乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣的速率受溫度和濃度的影響

C．丙表示向Ca（HCO3）2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化

D．丁表示向氨水中通入HCl氣體，溶液的導電能力變化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省懷化市高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的

A. 電子層數(shù) B. 核電荷數(shù)

C. 核外電子數(shù) D. 最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知有反應：2A（g）＋B（g）3C（g）；△H＜0，在恒容的密閉容器中，通入A和B氣體，反應達到平衡后，若僅改變途中X的值，則y隨x變化趨勢合理的是

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

A的物質的量

B的轉化率

C

催化劑的質量

C的體積分數(shù)

D

加入Ar的物質的量

逆反應速率

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年重慶一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組性質的比較中，不正確的是

A. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2

B. 熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr

C. 失電子能力：K＞Na

D. 原子半徑：Cl＞S

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

I、向草酸（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，研究濃度對化學反應速率的影響，請你寫出該反應的化學方程式 。

II、某同學根據(jù)外界條件對化學反應速率的影響原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應有關實驗，

實驗過程的數(shù)據(jù)記錄如下表，請結合表中信息，回答有關問題：

實驗序號

反應溫度(℃)

參加反應的物質

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

c/mol·L－1

V/ml

A

20

10

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

5

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

（1）寫出上述反應的離子方程式 。

（2）①能說明溫度對該反應速率影響的組合比較是 ；（填實驗序號）

②A和B、A和C的組合比較所研究的問題是 。

（3）教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢，請你分析為何不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小的可能原因： 。

【答案】I、5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O ；

II、（1）S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）BD ；濃度對反應速率的影響；

（3）二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。

【解析】

試題分析：I、草酸具有還原性，酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，會把草酸氧化為CO2，高錳酸鉀被還原草酸Mn2+，根據(jù)電子守恒機原子守恒，可得向（H2C2O4）溶液中滴加硫酸酸化高錳酸鉀溶液，發(fā)生反應的化學方程式為5H2C2O4+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；II、（1）硫代硫酸鈉與硫酸發(fā)生反應產生硫酸鈉、二氧化硫、硫單質及水，反應的離子方程式是S2O32-+2H+═S↓+SO2+H2O；（2）①能說明溫度對該反應速率影響的實驗應該是其它條件相同，只有反應的溫度不相同，組合比較合理的是BD；②A和B、A和C的組合中其它條件相同，只有物質的濃度不相同，因此比較所研究的問題是濃度對反應速率的影響；（3）由于S是不溶于水的物質，所以教材是利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應速率的快慢；由于二氧化硫可以溶于水，1體積水能溶解40體積二氧化硫，所以導致測定不精確，且該實驗裝置較復雜，不易控制，所以不采用排水法測量單位時間內氣體體積的大小進行比較。

考點：考查氧化還原反應方程式的書寫、離子方程式的書寫、反應條件的控制及化學實驗方案的設計與評價的知識。

【題型】實驗題
【適用】較難
【標題】【百強�！�2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（帶解析）
【關鍵字標簽】
【結束】
 

I、某學生用0.2000 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)

④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)

請回答：

（1）以上步驟有錯誤的是（填編號） 。

（2）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入______中。（從圖中選填“甲”或“乙”）

（3）下列操作會引起實驗結果偏大的是：______（填編號）

A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水

B．滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡

C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗

D．用酸式滴定管量取液體時，釋放液體前滴定管前端有氣泡，之后消失

（4）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 。判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液 。

（5）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表

滴定次數(shù)

鹽酸體積mL

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

21.30

2

20.00

0.00

16.30

3

20.00

0.00

16.32

通過計算可得，該鹽酸濃度為：______ mol•L-1（計算結果保留4位小數(shù)）

II、利用間接酸堿滴定法可測定Ba2＋的含量，實驗分兩步進行。

已知：2CrO42－＋2H＋＝Cr2O72－＋H2O Ba2＋＋CrO42－＝BaCrO4↓

步驟1：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0 mL。

步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟:1相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L－1鹽酸標準液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1 mL。

則BaCl2溶液濃度為______________________ mol·L－1。若步驟2中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則Ba2＋濃度的測量值將___________（填“偏大”或“偏小”）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西西安高新一中高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X和Y兩種元素可以形成XY2型共價化合物，則X和Y的原子序數(shù)為

A．3和17 B．6和8 C．12和9 D．8和16

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南師大附中高一實驗班下期末理綜化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒．后者放出的熱量多

B．由C （金剛石）→C （石墨）△H=-1.9kJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在l01KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g） + O2（g） =2H2O（l） △H=+285.8kJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+ OH-（aq） ＝H2O（l）△H=-57.3kJ/mol 。若將含0.5moIH2SO4的濃溶液與含lmolNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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