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【題目】下列說法正確的是 ( )

A．標準狀況下，1mol石墨的體積約是22.4L

B．常溫常壓下，44 g CO2和28 g CO所占的體積相同

C．非標準狀況下，1mol任何氣體的體積都不可能是22.4L

D．當微粒數目相同時，氣體物質的體積主要決定于微粒本身的大小

【答案】B

【解析】

試題分析：A、標準狀況下，石墨不是氣體，故錯誤；B、恒溫恒壓下，體積比等于物質的量比，即44/44：28/28=1：1，故正確；C、非標準狀況下，1mol任何氣體的體積可能等于22.4L，故錯誤；D、微粒數目相等時，氣體微粒之間的距離比較大，微粒的大小忽略不計，故錯誤。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的說法正確的是（ ）
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時，電子從銅電極流向鋅電極
C.氫氧燃料電池可把化學能轉化為電能
D.鋅錳干電池中，鋅電極是負極

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【題目】下列晶體熔化時不需要破壞化學鍵的是（ ）
A.晶體硅
B.食鹽
C.干冰
D.金屬鉀

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【題目】鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的鉛筆芯質量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數約為 ( )

A．2.5×1019個 B．2.5×1022個 C．5×1019個 D． 5×1022個

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【題目】工業(yè)生產硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F將2 mol SO2 、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是

A．2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）；△H ＝＋196.6 kJ/mol

B．2SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H ＝－98.3 kJ/mol

C．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝＋98.3 kJ/mol

D．SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H＝－196.6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.木炭的燃燒
B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C.鎂條與稀硫酸的反應
D.生石灰溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，加入X和Y各4mol，一定條件下發(fā)生化學反應：

2X（g）+ 2Y（g）Z（g） + 2 W（g） △H ＜0， 反應進行到5s時達到化學平衡，測得X的轉化率為25%，則下列說法正確的是

A．5s時，正、逆反應速率都達到最大

B．前5s內平均反應速率υ（Y）= 0.1 mol/（ L·s）

C．達平衡時，各物質的濃度都保持不變，反應停止

D．升高溫度，測得容器中密度不變時，表示該反應已經達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有H2、CO(體積比為3∶2)的混合氣體a L，在相同條件下，當其完全燃燒時所需O2體積為( )

A．0.5 a L B．a L C． 2 a L D．3 a L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是最重要的化工生產之一，回答下列問題：

I.氫氣通常用生產水煤氣的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H<0，在 850℃時，平衡常數 K=1。

（1）若升高溫度到950℃時，達到平衡時K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，則：

①當x= 5.0時，上述平衡向_________(填正反應或逆反應）方向進行。

②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是_____________。

（3）在850℃時，若設x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數分別為a%、b%，則a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2，將其轉化為N2。

（4）尿素與NO、NO2三者等物質的最反應為：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

該反應中的氧化劑為________(寫化學式)。

若反應生成標況下N2 33．6L，則轉移電子的數目為___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ mol-1

則4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨鹽也是氨的重要用途，測定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 現有一種純凈的銨鹽，可能是硝酸銨、硫酸銨或碳酸銨中的一種。稱取2g該銨鹽溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，當滴到25mL時溶液呈粉紅色，且在半分鐘內不褪色，則該銨鹽中氮的質量分數是_________。

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